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Chimie Organique fonctionnelle : Savoir-faire un schéma légendé d’un montage à reflux avec addition lente d’un réactif.

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Par   •  6 Avril 2022  •  Synthèse  •  1 210 Mots (5 Pages)  •  619 Vues

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Préparation COF TP 1

Atelier 1

 

Savoir-faire un schéma légendé d’un montage à reflux avec addition lente d’un réactif. [pic 1]

 

A quoi sert un réfrigérant ?

Il sert a refroidir et condenser les molécules. Soit pour récupérer un produit lors d’une distillation ou pour éviter la perte par évaporation pendant un chauffage à reflux

 

A quoi sert un élévateur ?

Il sert a élever ou placer a une hauteur donné du matériel de chimie

 

Que se passe-t-il si on fait entrer l’eau par le haut du réfrigérant ?

Le refroidissement ne sera pas efficace car l’eau n’occupera pas la totalité du réfrigérant et par conséquent, ne sera pas en contacte avec la totalité du tube interne où se trouve le produit condenser. Ce qui augmentera la pression au sein de ce tube

A quoi sert le barreau aimanté

le barreau aimanté tourne quand il est placé dans un champs magnétique ce qui permet de mélanger ou touiller la solution

 

Quel est l’intérêt d’utiliser un ballon bicol plutôt qu’un ballon monocol et inversement ?

Un ballon Bicol permet de rajouter progressivement petit a petit un réactif a notre milieu réactionnelle, utilisé avec un barreau aimanté, ça permet une bonne dissolution des deux réactifs dans le mélange et une bonne dissipation de la chaleur si elle est exothermique.

Un ballon monocle est fait lorsqu’on peut introduire les réactifs en même temps.

Savoir faire un schéma légendé d’un montage d’extraction liquide-liquide

[pic 2]

 

Pourquoi utilise-t-on un anneau plutôt qu’une pince pour fixer l’ampoule à décanter ?

Vu la forme de l’ampoule a décanter un anneau permet une meilleure fixation a la potence sans avoir a la fixer sur une partie potentiellement fragile

Quelle est la densité des solvants organiques suivants : acétate d’éthyle, dichlorométhane et éther diéthylique ?

Acétate d’éthyle

Dichlorométhane

Ether diéthylique

densité

0,9245 g.cm-3

1.328 g.cm-3

0.7134 g.cm-3

 

Où se trouve la phase aqueuse dans l’ampoule à décanter si on utilise de l’acétate d’éthyle comme solvant organique d’extraction ? Pourquoi ?

On la trouve dans la partie inferieur, par rapport a la phase organique parcequ’elle est plus dense

 

Où se trouve la phase aqueuse dans l’ampoule à décanter si on utilise du dichlorométhane comme solvant organique d’extraction ? Pourquoi ?

On la trouve dans la partie supérieur, par rapport a la phase organique parce qu’elle est moins dense que la phase organique

 

Savoir faire un schéma légendé d’un montage d’extraction solide-liquide (filtration sous vide)

[pic 3]

 

Pourquoi utilise-t-on le vide pour la filtration ?

Parce que contrairement a la filtration en coton ou en filtre, elle permet une filtration plus rapide et plus sèche du produit qu’on souhaite isoler

 

A quoi sert le lavage ?

Le lavage sert à récupérer un maximum du solide recherché.

Pourquoi faut-il couper le vide entre chaque lavage ?

 

Pourquoi le lavage doit s’effectuer avec un solvant froid ?

Pour diminuer au milieu la solubilité du solide dans le solvant et ainsi diminuer les perte

 

A quoi sert un tampon ?

Un tampon permet d’avoir un pH constant tout le long de la réaction. Et ainsi garder les mêmes conditions réactionnelles

 

Citer tous les équipements nécessaires pour peser un composé solide et le transférer dans un ballon

Coupelle, balance calibré avec un bon isolement du courant d’air

 

Citer tous les équipements nécessaires pour mesurer un volume précis d’un réactif liquide et le transférer dans un ballon ou dans une ampoule de coulée. Même question pour un volume approximatif de solvant ou d’une solution.

Pro pipette, micropipette, éprouvette graduée

 Atelier 2 – Extraction liquide-liquide et chromatographie sur couche mince

Quelle propriété permet de séparer l’acide benzoïque de la 9-fluorénone?

La polarité

Quel est le risque principal lié à l’utilisation de la soude ?

 

Quels sont l’état physique et l’aspect de l’acide benzoïque et de la 9-fluorénone à 20°C ?

Quel est le point d’ébullition du dichlorométhane ?

Quels sont les points de fusion théoriques de l’acide benzoïque et de la 9-fluorénone ?

Nom

Acide Benzoïque

9-fluorénone

Dichlorométhane

Formule brute

C7H6O2

C13H8O

CH2Cl2

N° CAS

[65-85-0]

[486-25-9]

[75-09-2]

Aspect

Solide blanc

Solide jaune

Liquide incolor

Masse molaire

122,12 g/mol

180,21 g/mol

84,93 g/mol

Densité

1,26 g/cm3

1,3 g/cm3 (20°)

Point de fusion

122,4°C

81-85°C

-95.1°C

Point d’ébullition

249°C/760 mm de Hg

342°C/760 mmHg

49.75°C/760 mm Hg

Solubilité

Partiellement soluble dans l’eau (2,9 g/L) soluble dans éthanol, acétone, chloroforme

Insoluble dans l’eau (25mg/L) soluble dans alcool, acétone, éther, benzène

13,200 mg/L à 25°C

Miscible dans l’éthanol

Mentions de danger

H315 Provoque une irritation cutanée

H318 provoque de grave lésions aux yeux

H372 risque avéré d’effets graves pour les organes à la suite d’expositions répétées ou d’une exposition prolongée en cas d’inhalation

H319 Provoque une sévère irritation des yeux

H411 toxique pour les organismes aquatiques

H351 : cancérogène)

Pictogrammes de danger

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

sources

fiche produit du catalogue Merck https://www.merckmillipore.com

fiche de données sécurité de FisherScientific https://www.fishersci.fr

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Dichloromethane#section=NIOSH-Analytical-Methods

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