Extraction par solvant

extraction par solvant    

1. INTRODUCTION

Durant nos Travaux Pratiques, nous devions en guise d'objectif, procéder à l'extraction du diiode d'un mélange aqueux de sulfate de cuivre et de diiode, seulement après avoir théoriquement démontré les chances de succès de notre protocole.

Pour ce faire, nous avions sous notre main :

• une ampoule à décanter servant à séparer par décantation deux liquides non-miscibles pour effectuer une extraction liquide-liquide ;
• deux solvants : l'éthanol et le cyclohexane qui servent à extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.

Mais alors, quel solvant choisir ? Eh bien, notre espèce chimique devra être plus soluble dans le premier solvant que dans le second.

1. RAISONNEMENT

Avant toute chose, il faut commencer à étudier la polarité des molécules (l’éthanol, l’eau, le cyclohexane, le sulfate de cuivre et le diiode)  car d’après notre cours sur la dissolution d’un composé moléculaire, nous savons que les composés moléculaires apolaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires, quant aux composés moléculaires polaires sont généralement solubles dans les solvants polaires.

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L’électronégativité définit une molécule polaire/ apolaire par le fait que les atomes attirent plus ou moins les électrons où l’on peut étudier ce phénomène dans un tableau périodique. Les éléments les plus electronegatif sont situés dans la catégories halogènes avec l’oxygène qui est le plus electronegatif des non-métaux

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En sachant ça nous pouvons dresser un tableau montrant les affinités des différents composés.

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