Cours: l'équilibre chimique
Analyse sectorielle : Cours: l'équilibre chimique. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar dissertation • 29 Octobre 2014 • Analyse sectorielle • 240 Mots (1 Pages) • 643 Vues
Chapitre 4 : L’équilibre chimique
REACTION ACIDO-BASIQUE
Toute espèce chimique, susceptible de céder un ou plusieurs protons est un acide au sens de
Bronsted et inversement, toute espèce chimique, susceptible de gagner un ou plusieurs protons
est une base au sens de Bronsted.
Soit on obtient les demi-équations suivantes :
AH = A- + H+ Couple AH/A-
B + H+ = BH+ Couple BH+/B
A retenir: L’autoprotolyse de l’eau.
[H3
O
+
]
+ OH-
=
2HO
n obtient ainsi l’équation acido-basique:
AH + B = A- + BH+
Il y a eu transfert de protons.
LE PH.
Pour des solutions diluées telles que [H
3
O+
]
<= 5.10-3 mol.L-1 le pH est défini par la relation :
pH = -log [H
3
O+
]
et [H
3
O[
H
3
O+
]
représentant la concentration molaire en ions oxonium
TAUX D’AVANCEMENT FINAL.
Attention à ne pas confondre l’avancement final et l’avancement maximal.
En effet :
Une réaction chimique n’est pas toujours totale. Le système cesse d’évoluer ainsi aucun des
réactifs n’a totalement disparu, (réactifs et produits sont simultanément présent) donc
l’avancement final x
f e
st inférieur à l’avancement maximal x
réaction était totale.
Le taux d’avancement τ est le pourcentage de réactif limitant ayant effectivement réagit, et est
défini par :
τ =
emarque : Si τ = 1 ou 100% alors la réaction est totale. et si τ = 0 ou 0% alors la réaction n’a pas eu lieu.
EQUILIBRE CHIMIQUE.
De nombreuses réactions chimiques peuvent s’effectuer dans les deux sens. Les équations
chimiques correspondantes sont écrites
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