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Cours atomes

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Par   •  18 Juin 2016  •  Cours  •  858 Mots (4 Pages)  •  393 Vues

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LA CELLULE

Les constituants cellulaires

La cellule

Molécules organiques

Les tissus

Les organes

Les constituants de base

Atome : Fais de particules élémentaires. Les électrons, neutrons, protons.

Neutrons, protons ont une masse

les électrons ne pèsent quasiment rien

le neutron : neutre

Electrons : négatif

protons : positif

Noyau : protons, neutrons et autour du noyau tourne les électrons. les protons et neutrons ensemble font les nucléons

A : nombre de masse

X : symbole de l’élément

Z : numéro atomique

a : nombre de nucléons ( neutrons + protons )

z : nombre de protons ( ou d’électrons)

Les atomes : couches électroniques

Chaque couches contient de plus en plus de couches d’électrons. 2, 8, 8 et ainsi de suite jusqu’a qu’elle se remplisse

Les orbitales,

Les électrons tournent autour d’orbitales. ( volumes)

Les principaux éléments :

Les minéraux, qui se trouvent dans l’organisme humain

organiques ( protides, glucides, lipides)

Oligo-éléments.

Les constituants atomiques du vivant

Les isotopes :

Atomes, qui sont dans la même case. Correspond au même numéro atomique, constitue un ensemble chimique, même nombre d’électrons, par contre ne possèdent pas la même masse.

Mais le même nombre de neutrons, donc deviennent radioactifs.

Ils servent en médecine,

Les ions :

Atome (ou molécule), qui a perdu ou gagné des électrons. Si ils perdent un électrons négatif il devient positif ( balance).

Quand il perd un e- il devient positif ( cation)

Quand il gagne un e- il devient négatif ( anion)

Les liaisons

La liaison covalente, place libre non occupée par les électrons. Ils se regroupent en atome pour combler les places libres.

La liaison de deux atomes : Molécule

C + 4H = CH4

Plus un atome fais de liaison plus il est énergétique.

n = 3

o = 2

h = 1

c = 4

La liaison ionique :

Les cations attire les anions.

MOLECULE

Formule brute, semi-développée, développée.

Molécule d’eau = fondamentale.

Constituant principal de l’organisme.

Rôle de solvant qui favorise le transport et les réactions chimiques.

Rôle dans la régulation thermique.

Rôle dans la détermination du pH.

Elles s’attirent entre cation et anion

40% du poids du corps intracellulaire et 20% extracellulaire = 60% dans le corps

Les électrolytes :

La concentration massique :

MASSE / LITRE

Un soluté est un corps que l’on peut diluer ou dissoudre dans un autre corps

Le solvant est un corps qui permet de diluer ou dissoudre le soluté.

La quantité de matière :

Mole = unité de comptage.

La concentration molaire

La masse molaire : masse d’une mole d’uns substance.

L’osmolarité : l’osmole est égale au nombre de moles de particules qui peuvent être osmotiquement actives dans une solution idéale.

Par ex, une mole de glucose vaut une osmole, alors qu’une mole de chlorure de sodium vaut deux

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