Cours sur l'atome

Ce livre publiée en 1978 est très intéressant ..

Objectifs :

○ Exploiter des données de cours pour résoudre des exercices.

○ Assimiler ainsi les connaissances de base sur la constitution de la matière.

○ Travailler sur les ordres de grandeur.

○ Manipuler les changements d'unités.

I ) Généralités sur l'atome.

1°) Présentation.

« La matière qui nous entoure est constituée de molécules elles-mêmes constituées d'atomes. »

Exemples : H2O et CO2 ( Voir les modèles moléculaires ).

2°) Constitution de l'atome :

« L'atome est constitué d'un noyau autour duquel des électrons sont en mouvement. »

○ Petit historique sur le modèle de l'atome.... Modèle à retenir : le modèle statistique (Voir plus bas).

○ Les électrons portent une charge négative notée -e.

○ Le noyau est lui-même constitué de 2 types de particules :

● Des protons qui portent une charge positive ; notée +e.

● Des neutrons ( neutres ; ne portent pas de charge ).

Remarque : e = 1,6 . 10-19 Coulombs ( unité internationale ) est appelée charge élémentaire.

« Un atome est toujours globalement neutre. »

Modèle statistique de l'atome.

C'est ce type de représentation de l'atome ( ici exemple de l'hydrogène ) qu'il faut désormais avoir en tête :

Chaque point représente une position possible de l'électron. Plus la densité de points est grande, plus la probabilité de présence de l'électron à cet endroit est grande.

Remarque : Cette représentation statistique de l'atome est ce qu'on appelle un modèle de l'atome. C'est à dire que c'est la représentation qui semble traduire le mieux la réalité au vu des connaissances actuelles.

II ) Symbole d'un Noyau.

« La notation symbolique résume les informations concernant la composition d'un noyau. »

Le nombre de nucléons du noyau est noté A ( et appelé aussi nombre de masse ). Le nombre de nucléons est égal à la comme des protons et des neutrons.

Le nombre de protons du noyau est noté Z et est appelé numéro atomique ou nombre de charge. Le noyau est alors noté :

III ) Notion d'élément et d'isotopes.

Rappel des conclusions du TP sur le cuivre :

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