La loi de Beer-Lambert
Commentaire d'arrêt : La loi de Beer-Lambert. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Emilien8862 • 17 Janvier 2024 • Commentaire d'arrêt • 262 Mots (2 Pages) • 56 Vues
La loi de Beer-Lambert[pic 1]
A = .l.C[pic 2]
Elle permet de relier la couleur de la solution à la concentration de l’espèce chimique colorée.
(Exemple : sirop)[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
La couleur d’une solution est liée à son absorbance.
En chimie, on peut étudier la couleur d’une solution en mesurant une grandeur : c’est l’ABSORBANCE à l’aide d’un spectrophotomètre.
L’absorbance d’une solution caractérise son aptitude à absorber une radiation de longueur d’onde donnée. Elle se note A, et n’a pas d’unité.[pic 8][pic 9][pic 10]
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PROTOCOLE :
- Mettre la solution à analyser dans une cuve (sans mettre ses doigts !)
- Paramétrer l’appareil afin qu’il réalise les mesures à la longueur d’onde de travail λ
(1) ABSORBANCE- Spectrophotomètre - Comment sélectionner la longueur d'onde de travail | Lycée | Chimie - YouTube (1min06)
- Préparer une cuve de solvant (eau distillée) et faire le « blanc » équivalent du « TARE » pour la balance.
- Placer l’échantillon à analyser dans le spectrophotomètre.
Spectre d’absorption
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Loi de Beer-Lambert :
Pour une longueur d’onde et une épaisseur de solution donnée, l’absorbance A d’une solution diluée d’une espèce chimique est proportionnelle à sa concentration C.
A = k × C
k =.l.[pic 17]
l : longueur de solution traversée (longueur de la cuve)
: coefficient d’extinction molaire[pic 18]
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Echelle des teintes
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