Tp Mesures pH-métriques et conductimétriques
Documents Gratuits : Tp Mesures pH-métriques et conductimétriques. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar dissertation • 27 Septembre 2013 • 1 702 Mots (7 Pages) • 871 Vues
TP1 - Mesures pH-métriques et conductimétriques :
Applications
I. Détermination du taux d'avancemenfinal de la réaction d'un acide avec l'eau par pHmétrie
Etude préliminaire
En supposant les acides de chaque réaction complètement dissociés :
pH = -log [] = -log ( ) = 3
Mesure du pH des solutions
Espèces
pH
3,04
3,95
3,66
Effet de l'ajout d'un réactif ou d'un produit
Espèces
pH
3,04
3,95
Effet d'une dillution
Espèces
pH
4,01
4,45
4,14
Exploitation des resultat
1. Equations des réactions étudiées :
couple:
couple:
couple:
2. D'une façon générale pour les réactions étudiées, on obtiendra le tableau d'avancement suivant: ( designe l'acide et sa base conjuguée)
Espèces
Etat initial (mol)
excés
0
0
Avancement final
(mol)
-
excés
Avancement maximal (mol)
-
= 0
excés
=
=
Avancement final (correspondant au système à l'état d' équilibre) :
= x V = x V
Avancement maximal (on considère la réaction comme étant total) :
= = x V = x V
Taux d'avancement : τ = =
3. Taux d'avancement final
Couples
/
/
/
(mol)
0,91 x
0,11 x
0,22 x
(mol)
1x
1x
1x
τ
0,91
0,11
0,22
Les résultats montrent bien que la nature de l'acide influence le taux d'avancement final.
Le taux d'avancement de l'acide chlorhydrique est proche de 1: il se dissocie totalement dans l'eau. Il s'agit d'un acide fort.
4. Cas des dillutions
Ici :
= = = = mol/L
Couples
/
/
/
(mol)
9,77 x
3,55 x
7,24 x
(mol)
1x
1x
1x
τ
0,97
0,35
0,72
La dillution a pour effet d'augmenter le taux d'avancement (ce dernier est multiplié par 3 environ) : l'acide est davantage dissocié. En effet, l' ajout d'un réactif (ici l'eau) déplace la réaction dans le sens de la consommation du réactif ajouté et la création de l'ion associé à l'acide.
La valeur du pH augmente également après dillution: la solution devient moins acide et son pH tend vers 7.
5. Cas de l'acide chlorhydrique
En dilluant 10 fois cet acide fort, le pH augmente d'environ 1 unité.
Le taux d'avancement de la réaction évolue peu, l'acide se dissociant déjà fortement dans l'eau avant dillution.
II. Réaction de l'acide benzoïque avec l'eau
Mesures de conductivité
Couples
/
(à mol.)
/
(à mol.)
/
...