Travaux pratiques sur le sol calcimétrie, ph et la composition ionique de sol

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Travaux pratiques sur le sol  calcimétrie, ph et la composition ionique de sol

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• Préparé par :

• MARDI lamyae
• SAOUDI HASSANI El Mokhtar

1. Calcimétrie :

1. Principe de manipulation :

La  calcimétrie permet de mesurer le volume de CO2 dégagé par action de l'acide chlorhydrique (HCl) sur le carbonate de calcium (CaCO3) d'un échantillon de sol.

L’appareil de mesure utilisée est la calcimétrie de bernard.

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1. But de manipulation :

Calculer le pourcentage de CaCO3 dans les échantillons étudiés A,B,C et D par comparaison avec un échantillon témoin de Carbonne pur (100% CaCO3) .

    - Peser 0,25g de l’échantillon broyé.

    -Préparer une solution saturée de NaCl

    -Modifier la hauteur de ce que la solution saturé en NaCl de tube gradué soit au même niveau dans l'ampoule

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-Introduire 0,25g de carbonate pur dans l’erlenmeyer 

-Remplir un petit tube avec l’acide  chlorhydrique HCL et on introduit dans l’erlenmeyer avec précaution pour ne pas le verser

-Boucher l’erlenmeyer avec le bouchon relié au tube gradué de calcimétrie de Bernard

-Renverser l’acide contenu dans le tube sur l’échantillon

-Agiter de temps en temps l’erlenmeyer pour activer la réaction

-A la fin de l’effervescence on note la division correspond au v2 sur le tube gradué

-Le volume de co2degage est la différence des volumes v2-v1

1. le calcul de la teneur en CaCO3 :

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• CaCO3 + 2 HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2[pic 7]

       2- a température constant et a saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle a la pression qu’exerce ce gaz sur le liquide, c-a-d, que si l’on est en un point ou la pression est double de la pression atmosphérique chaque gaz de l’air pourra se dissoudre deux fois mieux qu’en surface ;

  La pression dans le tube gradué est alors supérieure à la pression atmosphérique. Le CO2 dégagé est maintenant à pression atmosphérique et aussi pour avoir des resultats justes.

 3- Le CO2 dégagée par le carbonate pur CaCO3 100% : V2-V1= 35-0,3= 34,7ml

 4- Le volume de CO2 dégagée pour chaque échantillon :

• A= V2-V1= 34-0,3=33,7  ml
• B= V2-V1=21,2-0,4= 20,8ml
• C= V2-V1=24 ,2-0,3=23,9 ml
• D= V2-V1=26,5-0,4= 26,1ml

5-Le taux de carbonate et la quantité de CaCO3 dans chaque échantillon :

• Pour l’échantillon A :

100% de CaCo3 →34,7ml de CO2

X % CaCo3 → 33,7ml de CO2

X a= (33,7*100)/ 34,7= 97,11%

• Pour l’échantillon B : Xb = (20,8*100)/ 34,7=59,94% 
• Pour l’échantillon C : Xc = (23,9 *100)/ 34,7 = 68,87% 
• Pour l’échantillon D : Xd = (26,1*100)/ 34,7 = 75,21%

• Quantité de CaCO3 :

• Pour l’échantillon A :

On a le volume de CO2dégagé = 34,7 ml et la masse volumique de CO2=1,87g/ml:

m (CO2) = ℓ (CO2) * V (CO2)=1,87. 10 -3 * 34,7ml

                = 0,0648 g

Calcul de  la masse de CaCo3 :

On a: n (CO2) =n(CaCo3)

m (CO2) / M(CO2)= m (CaCo3) / M(CaCo3)

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