Quantité de matière
Cours : Quantité de matière. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Alexis_ded • 9 Janvier 2021 • Cours • 432 Mots (2 Pages) • 499 Vues
Seconde – thème 1 : Constitution et transformations de la matière – Chapitre 6 : Quantité de matière- cours
CHAPITRE 6 : QUANTITE DE MATIERE
- MASSE D’UNE ENTITÉ CHIMIQUE ATOME
[pic 1]
La masse d'une entité chimique s'obtient en additionnant la masse de tous les atomes qui la constitue.
Exemple :
Calculez la masse d'une molécule d'eau H20, sachant que : [pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
La masse des électrons est très inférieure à celles des nucléons constituant le noyau des atomes. Ainsi, lors du calcul de la masse des entités ioniques, on peut négliger les électrons en excès ou en défaut par rapport aux entités moléculaires correspondantes.
- NOMBRE D’ENTITES
[pic 5]
Une espèce chimique est formée d'un nombre considérable d'entités chimiques identiques. Connaissant la masse m d'un échantillon d'une espèce et celle de l'entité, on détermine, par proportionnalité, le nombre N d'entités : [pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Exemple : Une alliance en platine de masse 9,8 g. Le nombre N d'atomes de platine, chacun de masse g contenus dans cette alliance est : [pic 9]
[pic 10]
Ce nombre est gigantesque !
- QUANTITE DE MATIERE
- Définitions
La quantité de matière est la grandeur utilisée pour compter un nombre d'entités microscopiques. Elle s'exprime en mole (symbole : ). [pic 12][pic 11]
Une mole d'entités correspond exactement à un « paquet » de entités.[pic 13]
Les entités microscopiques dénombrées correspondent à un type d'atome, de molécule, d'ion, ou n'importe quelle autre particule ou groupe de ces particules.
On utilise également des sous-multiples de la mole:
[pic 14]
- Constante d’Avogadro
[pic 15]
Le nombre d'entités par mole est une constante, appelée la constante d'Avogadro et notée .[pic 16]
Sa valeur est exactement :
[pic 17]
Remarque :
Pour les utilisations courantes, la valeur de (comportant trois chiffres significatifs) est le plus souvent retenue.[pic 18]
Exercice 12,13,14,15,16,17,28p 102-103
- Quantités de matière et nombre d’entités
[pic 19]
Le nombre d'entités microscopiques et leur quantité de matière dans un échantillon sont liés par l'expression : [pic 22][pic 20][pic 21]
[pic 23][pic 24]
[pic 25]
Exemples :
- Calculez le nombre de molécule N contenus dans un échantillon d'eau de 2,00 moles :
[pic 26]
- Calculez la quantité de matière d'une alliance en platine de 9,8 g :
mo[pic 27][pic 28]
Remarque :
En combinant les expressions de et de , on obtient : [pic 29][pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
La quantité correspond à la masse d'une mole d'entité. Elle s'exprime en dans le Système international. Une unité usuelle est le .[pic 33][pic 34][pic 35]
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