Labo - Récupération Aluminium
Étude de cas : Labo - Récupération Aluminium. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar xobo • 28 Novembre 2021 • Étude de cas • 571 Mots (3 Pages) • 354 Vues
[pic 1]
RÉCUPÉRATION DE L’ALUMINIUM
Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie générale 202-NYA-05
Par
Marius Cosenza
Louis Pizarro
Charles Obser
Gr. : 42
Enseignant : Rachid Kerboua
28 novembre 2021
Données et résultats
Tableau 1 : Détermination du pourcentage de récupération de l’aluminium.
Masse des rebuts d’aluminium | Masse du papier filtre + contenant | Masse du papier filtre + contenant +alun | Masse de l’alun | Masse de l’aluminium récupéré | % de récupération de l’aluminium* |
(± 0,0001g) | (± 0,0001g) | (± 0,0001g) | (± 0,0001g) | (± 0,0001g) | |
1,0015 | 2,6365 | 19,1842 | 13,2382 | 0,7530 | 75,19 |
* Donner le pourcentage de récupération avec 2 décimales (peu importe les c.s.).
Calcul de la masse d’alun
mpapier filtre + contenant = 2,6365 g
mpapier filtre + contenant + alun + eau = 19,1842 g
mpapier filtre + contenant + alun +eau - mpapier filtre + contenant = malun + eau
19,1842 – 2,6365 = 16,5477 g Eau = 20% malun + eau
16,5477 * 0,8 = malun = 13,2382 g
2 Al(s) + 2 KOH(l) + 6H2O –> 2KAl (OH)4(aq) +3H2(g)
2 KAl (OH)4(aq) + H2SO4(aq) –> K2SO4(aq) + 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l)
2 Al (OH)3(s) + 3 H2SO4(aq) –>Al2 (SO4)3(aq) +6 H2O(l)
Al2(SO4)3(s) + K2SO4(aq) + 24 H2O(l) –>2KAl (SO4)2 * 12 H2O (s)
Equation Globale –
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 4 H2SO4(aq) + 22 H2O(l) –>2 KAl(SO4)2 * 12 H2O(s) + 3 H2(g)
MK = 39,0983 g/mol M(SO4) = 96,06 g/mol
MAl = 26,9815 g/mol M H2O = 18,0153 g/mol
MK + MAl + 2*M(SO4) + 12*M(H2O) = 39,0983 g/mol + 26,9815 g/mol + 96,06 g/mol * 2 + 18,0153 g/mol * 12
Mtotal = 474,2151 g/mol
(26,9815 g/mol /474,2151 g/mol) * 100 = 5,6897 % –> 13,2382g (Alun) * 0,056897 = 0,7530 g d’aluminium
Calcul de la masse d’aluminium
Calcul du pourcentage de récupération (calcul en une seule ligne)
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