Laboratoire sur l’aluminium
Étude de cas : Laboratoire sur l’aluminium. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Ry Ma • 4 Avril 2017 • Étude de cas • 795 Mots (4 Pages) • 2 846 Vues
[pic 1]
Récupération de l’alun
Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie générale 202-NYA-05
Par
Ryma Boudries
Groupe :
06
Présenté à : Badara Sy
Remis le mercredi 09/11/2016
BUT(S)
En utilisant un processus chimique, transformer des rebuts d'aluminium provenant d'une canette de boisson gazeuse en un composé utile, l'alun.
La première réaction est une oxydoréduction. Cependant, l'aluminium ne réagit pas spontanément dans l'eau. Alors, il faut ajouter une substance qui dissout l'oxyde, soit l'hydroxyde de potassium (KOH). Comme ces deux réactions se produisent en même temps dans un même milieu réactionnel, on peut écrire :
2 Al (s) + 6 H2O (l) + 2 KOH (aq) → 2 KAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g)
L'aluminium ou un composé d’aluminium sera en solution à la fin de cette réaction. On le récupérera en effectuant une filtration simple donc en recueillant la solution qui traverse le papier-filtre qui sera traitée avec de l’acide sulfurique pour éliminer l’excès d’ions OH- :
2 KAl(OH)4 (aq) + H2SO4 (aq) → 2 Al(OH)3 (s) + K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
L'hydroxyde d'aluminium a alors précipité. On le solubilisera en le chauffant et en ajoutant un surplus d'acide sulfurique :
2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq ) → Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O (l)
La dernière étape consiste à précipiter l'alun. On obtient le solide en plaçant le bécher contenant le milieu réactionnel dans un bain de glace :
Al2(SO4) (aq) + K2SO4 (aq)[pic 2]+ 24 H2O (l) → 2 KAl(SO4)2 • 12 H2O (s)
D’où on peut tirer l’équation globale suivante :
2 Al (s) + 2 KOH (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 22 H2O (l) → 2 KAl(SO4)2 • 12 H2O (s) + 3 H2 (g)
ÉQUATIONS CHIMIQUES (expliquer chacune)
DONNÉES ET RÉSULTATS
Tableau I Détermination du pourcentage de récupération de l'aluminium
Masse des rebuts d'aluminium | Masse du papier filtre + contenant | Masse du contenant | Masse de l'alun | Masse d'aluminium récupéré | % de récupération de l'aluminium |
(± 0,0001 ) | (± 0,0001 ) | (± 0,0001 ) | (± 0,0002) | (± 0,0002 ) | |
1,0015 g | 3,2388 g | 15,3793 g | 12.1405 g | 0,6905 g | 68,95 % |
Masse de l'alun = Masse du contenant, du filtre et de l’alun - Masse du papier filtre et du contenant
Masse de l'alun = 15,3793 - 3,2388
Masse de l'alun = 12,1405 g
Calcul de la masse de l’alun :
2 Al (s) + 2 KOH (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 22 H2O → 2 KAl(SO4)2 • 12 H2O (s) + 3 H2 (g)
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