Dosage de l'acidité du lait
TD : Dosage de l'acidité du lait. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar mireille.cima • 5 Avril 2021 • TD • 500 Mots (2 Pages) • 1 405 Vues
5QC Laboratoire de chimie
Dosage de l’acidité du lait (acidité Dornic) (4)
Le lait est un produit hautement périssable. Il contient approximativement 5% de lactose qui, sous l’action de bactéries, est transformé en acide lactique. On évalue en degré Dornic (°D) l’acidité d’un lait : 1 degré Dornic correspond à 0,1 g d’acide lactique par litre de lait. Juste après la traite, le lait frais, a une acidité de 15 à 18°D. Celle-ci, sous l’action des bactéries lactiques, peut progressivement augmenter. Lorsque l’acidité dépasse 37°D, la caséine va floculer (le lait va « tourner »). La détermination de l’acidité d’un lait est donc un moyen simple pour déterminer si l’activité bactérienne (fermentation) a débuté et si le lait est frais. |
- Préparer une solution NaOH N/9 (C = 0,111mol/L)
- Etalonnage de la solution de soude par de l’acide oxalique (H2C2O4)
Equation : 2 NaOH + H2C2O4 🡪 Na2C2O4 + 2 H2O
- Calcul du nombre de moles d’acide oxalique nécessaire à la réaction avec NaOH
- Calcul de la masse d’acide oxalique nécessaire à l’étalonnage
- Réaliser le titrage de l’acide oxalique dissous par NaOH N/9 avec le bleu de thymol
- Déterminer par calcul la concentration de la solution de NaOH
Acide oxalique [pic 1] H302 - Nocif en cas d'ingestion | NaOH [pic 2] Risques H314 P280,P301+P330+P331, P305+P351+P338, P309 + P310 |
Bleu de thymol [pic 3] [pic 4] H225 H319 P210 P243 P280 P305+P351+P338 P403+P235 |
3) Titrage du lait (acide lactique)
Prélever 10 mL de lait à l’aide d’une pipette jaugé, ajouter 10 mL d’eau déminéralisée et 5 gouttes de bleu de thymol
Titrer avec la solution de NaOH N/9
[pic 5] |
= R-COOH |
Réaction : R-COOH + OH- 🡪 RCOO- + H2O
Pourquoi étalonner ?
Le dosage titrimétrique d’une solution de concentration inconnue nécessite l’emploi de solution de concentration (ou titre) connu. L'étalonnage est dosage préalable à tout titrage demandant une certaine précision. L'objectif de cet étalonnage est donc de déterminer la concentration la plus précise possible du titrant utilisé pour doser la solution de titre inconnu.
On l'utilise systématiquement pour les solutions dont la concentration est susceptible de varier avec le temps.
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