Compte rendu TD

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Compte rendu TP p277

1. Avant l’ajout de la Soude, la solution de sulfate de Cuivre (II) est de couleur bleutée. Après ajout de la Soude dans la solution de Sulfate de Cuivre (II), un précipité d’hydroxyde de Cuivre se forme, ce qui confirme la présence d’ions Cuivre II dans la solution initiale.

2. Au fur et à mesure du chauffage, le précipité se transforme en un solide noir ( Il se forme l’oxyde de cuivre) toute la dissolution s'en va et laisse plasse a des plaques a l'aspect solide contrairement a avant ou l'on avait une dissolution liquide

3. l'acide chlorhydrique n'attaque pas le cuivre donc cela n'a aucun effet et la solution reste complètement neutre avec une couleur bleu

4. la couleur est due a la solution de sulfate de cuivre ce qui nous donne encore une couleur bleu clair mais l'on voit que sur la photo il y a du fer sous forme de paille qui est plongé directement dans la dissolution

5.a Ce que l'on observe sur le clou après une minute plongé dans la solution de sulfate de cuivre est que une couche de cuivre rouge fait son apparition. au contacte du fer les ions de cuivre (ll) se sont transformés en Atome de cuivre

6. On voit que l’entité présente à chaque réaction est le Cuivre, sous différentes formes. L’élément cuivre représente ce qui est commun à :  Au métal cuivre  A l’ion cuivre II  A l’hydroxyde de cuivre II  A l’oxyde de cuivre Malgré la diversité des apparences de tous ces composés.

7.

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Cu               Acide nitrique                   on ajoute la soude                  on [pic 5]

fait chauffer le tube a essai avec la solution dedans                  faire

refroidir le tube a essai et y ajouter de l'eau distille en nettoyant les [pic 6]

parois et ajouter l'acide chlorhydrique                   ajouter un clou en fer

dans l'ancienne dissolution .

Ponce Florian 2nde 12    

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