Corps purs et mélanges

I/ corps purs et mélanges

Par définition un corps pur

est une substance qui ne comporte qu'une seule sorte

d'espèce chimique.

Une espèce chimique est constituée d'entités chimiques

molécules ) identiques .

ex: l'eau H2O , l'éthanol C2H6O ……

Un mélange

(atomes, ions ,

contient des espèces chimiques différentes .

Ex : L'air est un mélange de dioxygène O2 et de diazote N2 .

L'observation des mélanges permet de les classer en deux catégories. - mélanges homogènes : on voit un seul constituant à l'œil nu( 1 seule

phase). - mélanges hétérogènes : on voit au moins deux constituants à l'œil nu.

Exercices : n° 1p 28

II/Composition d'un mélange.

La proportion en masse ( appelée pourcentage massique si on l'exprime en %) d'une espèce

chimique E dans un mélange est le quotient de la masse m(E) par la masse totale M de ce

mélange .

( % )

La proportion en volume( appelée pourcentage volumique si on l'exprime en %), d'une

espèce chimique E dans un mélange est le quotient du volume V(E) par le volume totale V

de ce mélange .

(%)

1) Application : 10 L d'air contiennent environ 7,8 L de diazote. Calculer le

pourcentage volumique de diazote .

= 0,78 = 78 %

Exercices : n°22 p31

III/Identification d'une espèce chimique .

1°) Masse volumique et densité.

a) La masse volumique.

La masse volumique d’une

espèce chimique est égale au

quotient de sa masse par son

volume.

b)La densité.

La densité des liquides et des solides se mesure par rapport à l’eau.

1

eau eau

d sans unité d et en kgL

     

...