Programme Classe 3em

PROGRAMME DE CHIMIE

Chapitre C1 : Notion de solution

Duree : 6 heures

Classe : 3eme

Contenus

Activites d'apprentissage

Competences

Solution

- Solvant

- Solute

- Solution saturee

- solubilite

Concentration molaire volumique

- unite

Concentration massique

- unites

Applications

- dilutions

- Preparation de solutions

- Etudier experimentalement la solubilite du sel dans l'eau en fonction de la temperature.

- Preparer une solution de concentration donnee avec un choix de materiel adapte (pipette, fiole,...).

- Calculer une concentration molaire volumique.

- Calculer une concentration massique.

- Etablir la relation entre la concentration molaire volumique et la concentration massique.

- Prendre conscience de l'importance du concept de concentration d'une solution dans la vie courante (aliments, boissons, produits chimiques ou pharmaceutiques, corps humain).

- Utiliser rationnellement les produits. - Respecter les consignes de securite en manipulant certains produits.

Commentaires : Chapitre C1

- On pourrait se servir de l'exemple de dissolution du sel de cuisine dans l'eau pour definir les concepts de solution, solute (sel) et solvant (eau).

- Les phenomenes de saturation et solubilite pourront etre illustres par des exemples.

- On pourra determiner la solubilite du sel dans l'eau et montrer experimentalement qu'elle depend de la temperature et du solvant utilise.

- Dans un souci de generalisation, on donnera d'autres exemples en phase liquide

* liquide solide (eau + sucre...)

* liquide - liquide (eau + alcool...)

* liquide - gaz (eau + chlorure d'hydrogene, eau + dioxygene...)

- Definition d'une solution : melange homogene de deux ou plusieurs corps.

- On definira la concentration molaire volumique C et la concentration massique Cm et on precisera leur unite usuelle : C : mol.L-1 et pour Cm = g.L-1. On etablira la relation entre les deux concentrations : Cm = MC, avec M = masse molaire du solute en g.mol-1.

- En TP on procedera a la preparation de quelques solutions ; tout au long de ce travail, on expliquera le principe de la dilution (quantite des produits, materiel utilise et protocole experimental).

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Chapitre C2 : Acides et bases

Duree : 4 heures

Classe : 3eme

Contenus

Activites d'apprentissage

Competences

Classification des solutions

- Solutions acides

- Solutions basiques

- Solution neutre

- Indicateur colore

Proprietes des acides et des bases

- Conductibilite electrique

- Action des acides sur le calcaire

Reaction entre l'acide chlorhydrique et la soude

- Reaction exothermique

- Neutralisation

- Equation bilan

Dosage colorimetrique

- Equivalence acido-basique

- Relation a l'equivalence

- Classer experimentalement des solutions aqueuses a l'aide du BBT.

- Mise en evidence experimentale de la conductibilite des solutions acides et basiques.

- Acide d'un acide (HCl ou vinaigre...)

- Realiser l'experience de neutralisation entre l'acide chlorhydrique et la soude, mettre en evidence l'effet thermique et le sel forme apres ebullition.

- Titrer une solution acide ou basique a l'aide d'un dosage colorimetrique.

- Identifier des solutions acide, basique ou neutre en utilisant le BBT.

- Etablir l'equation-bilan de la reaction entre l'acide chlorhydrique et la soude.

- Utiliser la relation a l'equivalence : nA = nB.

- Prendre les precautions necessaires pour la manipulation des acides.

- Etre conscient de l'importance des acides et du dosage acido-basique dans la vie courante.

Commentaires : Chapitre C2

- A l'aide du BBT on classera certains produits (jus de citron, vinaigre, infusion d'oseille, jus de tamarin, lessive, cendre, eau de chaux...) en solutions acides et en solutions basiques :

* Une solution acide donne une coloration jaune en presence de BBT,

* Une solution basique donne une coloration bleue en presence de BBT,

* Une solution neutre donne une coloration verte en presence de BBT.

- Faire decouvrir aux eleves les indicateurs colores par des experiences appropriees.

- On donnera d'autres exemples de solutions acides (H2SO4, HNO3, HCl...) et basiques (NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH3), leurs proprietes communes (conductibilite electrique, action sur le calcaire) ainsi que des applications dans la vie

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