Exercices : Les changements d'état (physique)
Fiche : Exercices : Les changements d'état (physique). Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Etsioay • 4 Juin 2021 • Fiche • 832 Mots (4 Pages) • 372 Vues
Rozborski Tatiana 01.04.20
Exercices de Physique du 1er Avril 2020
Exercice n°1 : Sur une assiette froide :
1.a On peut observer sur l’assiette froide une liquéfaction.
1.b énergie (Q › 0 : chaleur) + H2O(l) 🡪 H2O(g) + énergie (Q < 0 : froideur) 🡪 H2O(l)[pic 1][pic 2]
2.
[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
3. La liquéfaction est un changement d’état exothermique. Les molécules d’eau à l’état gazeux qui sont très agitées/mobiles, dispersées et désordonnées (indépendantes des unes des autres) deviennent alors, grâce à la création de liaisons intermoléculaires/covalentes, des molécules d’eau à l’état liquide, c’est-à-dire, compactes cependant elles restent désordonnées et mobiles les unes par rapport aux autres (faiblement liées entre elles).
Exercice n°2 : L’aluminium :
1. Q = 1,04×107 J L = 399,6 kJ.kg-1[pic 7]
[pic 8]
On vérifie : Q = m × L Q = 26026,02603 × 399,6 = 10400000 = 1,04×107 J
En transférant une quantité d’énergie de 1,04×107 joules, on peut faire fondre, à 660°C, 26026,02603 kilogrammes d’aluminium.
2. m = 26026,02603 kg 🡪 26026026,03 g M = 27 g.mol-1[pic 9]
[pic 10]
On vérifie : m = n × M m = 963926,89 × 27 = 26026026,03 g
La quantité de matière correspondante est de 963926,89 moles.
3. M = 27 g.mol-1 n = 963926,89 mol-1 ≈ 9,64×105 mol-1[pic 11]
ρ = 2,7×103 kg.m-3 🡪 0,0027×10-3 g.cm-3
[pic 12]
On vérifie : m = 26026026,03 g [pic 13][pic 14]
Le volume d’aluminium correspondant est de 9,64×109 millilitres.
Exercice n°3 : Fabriquer une patinoire :
1.a La solidification est un changement d’état exothermique. Les molécules d’eau à l’état liquide qui sont compactes, désordonnées et mobiles les unes par rapport aux autres (faiblement liées entre elles) deviennent alors, grâce à la création de liaisons intermoléculaires/covalentes, des molécules d’eau à l’état solide, c’est-à-dire, compactes, ordonnées et immobiles (fortement liées entre elles). La création de ces liaisons fournit de l’énergie thermique qui fait augmenter la température du système chimique, la transformation est bien exothermique.
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