Physique, exercice bilan

Données : MH = 1,0 g.mol.-1,MC = 12 g.mol.-1 ,MO = 16 g.mol.-1 ,MCl = 35,5 g.mol.-1 ,MAl = 27 g.mol.-1 ,

MNa = 23 g.mol.-1   

Pourcentage en masse de dioxygène dans l’air : 23 % , ρ C2H6O = 790 kg/m3, ρ H2O = 1,0 kg/dm3, 1mL=1cm3

EX I

Lors d’une expérience , on fait réagir du chlorure d’hydrogène gazeux HCl avec du dioxygène O2 , on récupère de l’eau gazeuse H2O et 2,0 kg de dichlore gazeux Cl2.

1. Quelle est la quantité de matière de dichlore produite ?

1. Equilibrer la réaction chimique et dresser le tableau d’avancement

1. En déduire la masse de chlorure d’hydrogène consommée.

1. Quelle est la quantité d’air nécessaire à la combustion sachant que le dioxygène provient de l’air ?

EX II

La combustion de 22mL d’éthanol (C2H6O) avec 19g de Dioxygène produit du monoxyde de carbone (CO) et de l’eau (H2O)

1. Retrouver que la quantité de matière de’éthanol est de no = 0,38mol.

2.Déterminer la masse des espèces chimiques présentent à la fin de la réaction.

3.Quel volume v1d’éthanol doit-on employer pour produire 100g de monoxyde de carbone ?

Ex III

Une masse de 17,3 g  d’aluminium s’oxyde à l’air en formant un oxyde d’aluminium Al2O3 .

La masse d’O2 disponible dans le flacon est de 67,2g.

1.Déterminer la masse des espèces chimiques présentent à la fin de la réaction.

2. Quelle est la masse d’air utilisée lors de la réaction?

Ex IV

30g de sodium (Na) réagit dans 75,0 mL d’eau .Il se forme des ions sodium (Na+), des ions hydroxydes (HO- ) et du dihydrogène gazeux (H2). On considère que le volume de la solution ne varie pas.

1.Déterminer la masse des espèces chimiques présentent à la fin de la réaction.

2.En déduire la concentration des ions en solution?

3. Calculer la masse de sodium à utiliser pour préparer 50mL d’une solution d’ion hydroxyde

à 0,25 mol.L -1

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