TP sur la formation d'un précipité
Analyse sectorielle : TP sur la formation d'un précipité. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Bastien Vergnier • 3 Décembre 2017 • Analyse sectorielle • 407 Mots (2 Pages) • 657 Vues
VERGNIER Marion 2nd3
TP de PHYSIQUE n°1
I. Travail préparatoire
LE CALCIUM | Boire de l’eau Hépar (549) |
LE MAGNESIUM | Boire de l’eau Hépar (119) |
LES BICARBONATES | Boire de l’eau Saint-Yorre (4368) |
LES NITRATES | * |
LE SODIUM | Boire de l’eau Saint-Yorre (1708) |
SULFATES | Boire de l’eau Hepar (1530) |
ANION | CATION | MONOATOMIQUE | POLYATOMIQUE | |
Ca²+ | * | * | ||
Mg²+ | * | * | ||
Co3²- | * | * | ||
Ci- | * | * | ||
So4²- | * | * | ||
Na+ | * | * |
II. Principe du test sur une solution inconnue
Réactifs = Soude (Na+ Ho-)[pic 1][pic 2]
[pic 3][pic 4][pic 5]
Solution a testé (n°22)[pic 6]
Résultat :[pic 7]
Un précipité c’est formé[pic 8][pic 9]
Qu’observe t-on ?
On observe une réaction entre la solution tester et le réactif (la soude) : un précipité de couleur rouille met en évidence la présence d’ion Fe3+
Avec quel ion présent dans la solution ?
Dans la solution , c’est l’ion Fe3+ → un cation
Avec quel ion apporté par le réactif ?
Dans le réactif , c’est l’ion HO- → un anion
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