Spectrophotomètre Infrarouge
Fiche : Spectrophotomètre Infrarouge. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Mathildababouche • 30 Avril 2021 • Fiche • 401 Mots (2 Pages) • 435 Vues
Lorsqu’une radiation infrarouge traverse une espèce chimique on observe qu’une partie de l’énergie de cette radiation est absorbée par la solution et que le reste de cette radiation est transmise.
Ci contre le spectre obtenu pour une solution d’éthanol.
En ordonnée la transmittance en %
En abscisse le nombre d’onde en cm-1.
Seule la partie gauche du spectre est exploitable. Elle comporte des bandes qui correspondent aux différents types de liaisons présentes dans la molécule
La partie droite du spectre est appelée l’empreinte digitale de la molécule. Compliquée et peu utilisée
Les alcools peuvent et les acides carboxyliques peuvent développer des liaisons hydrogènes en phase liquide. Ce qui explique la largeur de la bande O-H en phase liquide.
En phase gazeuse la bande O-H est fine et située à 3600 cm-1. Il n’y a pas de liaison hydrogène en phase gazeuse.
Pour les acides carboxyliques on observe une large bande O-H entre 2500 cm-1 et 3500 cm-1et simultanément une fine bande entre 1700 cm-1 et 1730 cm-1 pour la liaison C=O. O-H et C=O étant sur le même carbone fonctionnel.
Lorsqu’une radiation infrarouge traverse une espèce chimique on observe qu’une partie de l’énergie de cette radiation est absorbée par la solution et que le reste de cette radiation est transmise.
Ci contre le spectre obtenu pour une solution d’éthanol.
En abscisse le nombre d’onde en cm-1.
Seule la partie gauche du spectre est exploitable. Elle comporte des bandes qui correspondent aux différents types de liaisons présentes dans la molécule
En abscisse le nombre d’onde en cm-1.
Seule la partie gauche du spectre est exploitable. Elle comporte des bandes qui correspondent aux différents types de liaisons présentes dans la molécule
La partie droite du spectre est appelée l’empreinte digitale de la molécule. Compliquée et peu utilisée
Les alcools peuvent et les acides carboxyliques peuvent développer des liaisons hydrogènes en phase liquide. Ce qui explique la largeur de la bande O-H en phase liquide.
En phase gazeuse la bande O-H est fine et située à 3600 cm-1. Il n’y a pas de liaison hydrogène en phase gazeuse.
Pour les acides carboxyliques on observe une large bande O-H entre 2500 cm-1 et 3500 cm-1et simultanément une fine bande entre 1700 cm-1 et 1730 cm-1 pour la liaison C=O. O-H et C=O étant sur le même carbone fonctionnel.
Lorsqu’une radiation infrarouge traverse une espèce chimique on observe qu’une partie de l’énergie de cette radiation est absorbée par la solution et que le reste de cette radiation est transmise.
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