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Spectrophotomètre Infrarouge

Fiche : Spectrophotomètre Infrarouge. Recherche parmi 258 000+ dissertations

Par   •  30 Avril 2021  •  Fiche  •  401 Mots (2 Pages)  •  55 Vues

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Lorsqu’une radiation infrarouge traverse une espèce chimique on observe qu’une partie de l’énergie de cette radiation est absorbée par la solution et que le reste de cette radiation est transmise.​

Ci contre le spectre obtenu pour une solution d’éthanol.​

En ordonnée la transmittance en %​

En abscisse le nombre d’onde  en cm-1.​

Seule la partie gauche du spectre est exploitable. Elle comporte des bandes qui correspondent aux différents types de liaisons présentes dans la molécule ​

La partie droite du spectre est appelée l’empreinte digitale de la molécule. Compliquée et peu utilisée​

Les alcools peuvent et les acides carboxyliques peuvent développer des liaisons hydrogènes en phase liquide. Ce qui explique la largeur de la bande O-H en phase liquide.​

En phase gazeuse la bande O-H est fine et située à 3600 cm-1. Il n’y a pas de liaison hydrogène en phase gazeuse.​

Pour les acides carboxyliques on observe une large bande O-H entre 2500 cm-1 et 3500 cm-1et simultanément une fine bande entre 1700 cm-1 et 1730 cm-1 pour la liaison C=O. O-H et C=O étant sur le même carbone fonctionnel.​

Lorsqu’une radiation infrarouge traverse une espèce chimique on observe qu’une partie de l’énergie de cette radiation est absorbée par la solution et que le reste de cette radiation est transmise.​

Ci contre le spectre obtenu pour une solution d’éthanol.​

En abscisse le nombre d’onde  en cm-1.​

Seule la partie gauche du spectre est exploitable. Elle comporte des bandes qui correspondent aux différents types de liaisons présentes dans la molécule ​

En abscisse le nombre d’onde  en cm-1.​

Seule la partie gauche du spectre est exploitable. Elle comporte des bandes qui correspondent aux différents types de liaisons présentes dans la molécule ​

La partie droite du spectre est appelée l’empreinte digitale de la molécule. Compliquée et peu utilisée​

Les alcools peuvent et les acides carboxyliques peuvent développer des liaisons hydrogènes en phase liquide. Ce qui explique la largeur de la bande O-H en phase liquide.​

En phase gazeuse la bande O-H est fine et située à 3600 cm-1. Il n’y a pas de liaison hydrogène en phase gazeuse.​

Pour les acides carboxyliques on observe une large bande O-H entre 2500 cm-1 et 3500 cm-1et simultanément une fine bande entre 1700 cm-1 et 1730 cm-1 pour la liaison C=O. O-H et C=O étant sur le même carbone fonctionnel.​

Lorsqu’une radiation infrarouge traverse une espèce chimique on observe qu’une partie de l’énergie de cette radiation est absorbée par la solution et que le reste de cette radiation est transmise.​

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