Préparer une solution de concentration donnée
Compte rendu : Préparer une solution de concentration donnée. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar sam17126 • 14 Février 2022 • Compte rendu • 852 Mots (4 Pages) • 497 Vues
[pic 1]
Maille Samuel TP6
Objectif : préparer une solution de concentration donnée
- A partir d’une substance solide :
Mode opératoire :
À l'aide d'une fiole jaugée préparé par peser 100 ml d'une solution d'hydrogènophtalate de potassium d'environ 0,05 mole par litre
Donner : à la ligne masse molaire d'hydrogène de potassium, M =204,23 g.mo[pic 2]
Calcul de la masse d'hydrogènephtalate de potassium à prélever :
Formules :
→ → [pic 3][pic 4][pic 5]
[pic 6]
= 1.02115 g[pic 7]
Masse expérimentale : 1.0358 g cette masse a été pesée à l'aide d'une balance analytique.
Préparation de la solution hydrogènophtalate de potassium :
Après avoir pesé à la balance analytique la masse souhaitée (1.03158 g) d'hydrogènophtalate de potassium en poudre.
On a rincé le bécher en plastique que l'on a utilisé dans l'étape cité avant afin de le verser dans une fiole. Cette étape permet de ne pas perdre de solutions solides et donc de ne pas fausser la masse.
Après cela nous avons compléter la fiole jusqu'au trait de jauge à l'aide d'un compte-gouttes(100ml)
Calcul de la concentration d'hydrogènophtalate de potassium :
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Calcul de l'incertitude relative :
[pic 12]
[pic 13]
= 1.48271867[pic 15][pic 14]
Calcul de l'incertitude absolue :
[pic 16]
L'incertitude absolue et toujours majoré et contient qu'un seul chiffre après la virgule.[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
La concentration Molaire de la solution d'hydrogènophtalate de potassium réaliser est égal à ( )[pic 21]
- A partir d’une solution concentrée :
Mode opératoire :
Préparer solution de soude à à partir de la solution mère de concentration.[pic 22][pic 23]
Calculer le volume de la solution mère[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
C[pic 28]
= 10 ml
Le volume mère à prélever pour la solution de soude et lui 10 ml [pic 29]
Calcul de l'incertitude relative :
[pic 30]
On sait que est égal à 5%[pic 31]
[pic 32]
= 0.053 [pic 33]
Calcul de l’incertitude absolue :
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
La concentration fille est égal à ()[pic 37]
- A partir d’une solution très concentrée du commerce
- Cas de l’acide chloridrique a 37% en masse
Donnés : pour un litre : solution a 37% en masse ; masse volumique[pic 38]
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