Un modèle de l'atome

1. Seconde         Chapitre 1 : Un modèle de l’atome

Objectifs : 

- Connaître la structure d’un atome et de son noyau

- Savoir ce qu’est une particule élémentaire

- Savoir que l’atome est électriquement neutre

- Connaître et utiliser le symbole  [pic 1]

- Utiliser les puissances de 10 à bon escient

- Connaître les grandeurs caractéristiques de l’atome et des particules

I L’atome / Qu’est-ce qu’un atome ?

I.1 Constitution de l’atome

Un atome est constitué d’un noyau autour duquel les électrons sont en mouvement.

Ce noyau central est constitué de particules appelées nucléons.

Les nucléons sont soit des protons soit des neutrons.

[pic 2]

Figure 1.1 : Représentation de l’atome

Les protons sont chargés positivement ( p comme « plus »)

Les neutrons ont une charge électrique nulle. Ils sont « neutres »

Les électrons sont des particules chargées négativement. Sa charge électrique est opposée à celle du proton :

Charge électrique du proton = «  - » Charge électrique de l’électron.

I.2 Electroneutralité de l’atome

Il y a autant d’électrons que de protons dans un atome :

Nombre d’électrons = Nombre de protons

La charge totale de l’atome est donc nulle. On dit que l’atome est électriquement neutre. On parle aussi d’électroneutralité de l’atome.  

I.3 Notation symbolique du noyau (Qu’est-ce qu’un élément chimique)

Un atome de symbole chimique X, dont le noyau comporte A nucléons et Z protons, est noté :

[pic 3]

Le nombre Z de protons est aussi appelé nombre de charges ou numéro atomique

Le nombre A de nucléons (donc le nombre de neutrons noté N et le nombre de protons Z) est aussi appelé nombre de masse 

N +Z = A

Le nombre de neutrons noté N est donné par la formule N = A - Z

Un atome ou élément chimique est caractérisé par son nombre Z

Regarder le rabat du livre (Classification périodique des éléments) et essayer de repérer, le symbole chimique, le nombre de nucléons et celui de protons :

Exemple : retrouver l’atome d’Hydrogène, d’Oxygène et de Carbone

                        X :                        A :                        Z :                        [pic 4]

d’où N =

                        X :                        A :                        Z :                        [pic 5]

d’où N =

                        X :                        A :                        Z :                        [pic 6]

d’où N =

Donc pour la figure1.1 :

Z :                        N =                        d’où        A :                

En vous aidant de la classification périodique quel est l’atome représenté pour la figure 1.1 :

[pic 7]

I.4 Les isotopes

Pour le carbone  , on parle de carbone 12 mais l’on parle aussi de carbone 14.[pic 8]

Sachant qu’un élément chimique a toujours le même nombre Z de proton que change-t-il pour le carbone 14 ?

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