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TD 19 & 20 OXYDO-REDUCTION

Fiche de lecture : TD 19 & 20 OXYDO-REDUCTION. Recherche parmi 297 000+ dissertations

Par   •  11 Février 2018  •  Fiche de lecture  •  501 Mots (3 Pages)  •  544 Vues

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TD 19 & 20 OXYDO-REDUCTION

OBJECTIFS : Item de cours (CHAPITRE 5)

Ex. correspondant

Savoir prévoir les réactions d’oxydoréduction possibles à partir d’une table des potentiels standards

79, 80, 81, 82

Connaître et savoir exploiter le lien entre potentiels standard et variation d’enthalpie libre ou avec la constante d’équilibre

80, 81, 82

79.        Quelles réactions ? Pour chacune des expériences suivantes, précisez si une réaction électrochimique a lieu, et le cas échéant donnez son équation-bilan :

  1. On plonge un fil de cuivre dans une solution de nitrate d’argent AgNO3
  2. On plonge un fil de cuivre dans une solution de sulfate de Nickel NiSO4
  3. On mélange une solution de sulfate d’étain SnSO4 avec de la limaille de fer.
  4. On mélange une solution de sulfate de cuivre CuSO4 et de sulfate de Nickel NiSO4

Données : Potentiels standard par rapport à ENH (Electrode Normale à Hydrogène)

 E° (Sn2+/Sn) = - 0.13 V, E° (Ag+/Ag)= + 0.79 V, E° (Cu2+/Cu)= + 0.34 V, E° (Fe2+/Fe)= - 0.44 V  

 E° (Ni2+/Ni)= - 0.25V

80.        Concentrations finales : A 25°C, on plonge une lame de fer dans une solution de CdCl2 à 1,0 mol.L-1.

  1. Se produit-il une réaction, si oui laquelle ?
  2. Quelles sont les concentrations des cations en solution lorsque cette réaction s’arrête ?

Données : E° (Cl2/Cl-) = 1.36 V/ENH, E° (Fe3+/Fe) = - 0.04 V/ENH, E° (Cd2+/Cd) = - 0.40 V/ENH,

 E° (Fe2+/Fe) = - 0.44 V/ENH.

81.        Concentrations finales (2) : On fait réagir 20 mL d’une solution d’ions ferreux Fe2+ à 0,10 mol. L-1 maintenue à pH=0 avec 15 mL d’une solution de bichromate de potassium K2Cr2O7 à 0,02 mol. L-1.

  1. Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction et calculer sa constante d’équilibre.
  2. Déterminer les concentrations des différentes espèces à l’équilibre.

Données : E° (Cr2O72-/ Cr3+)  = 1.33 V/ENH, E° (Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V/ENH

82.        Constante d’équilibre : Les ions Sn4+ oxydent-ils les ions Fe2+ ou bien sont-ce les ions Fe3+ qui oxydent les ions Sn2+ ?

  1. Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu effectivement.
  2. Calculer la constante Kc de cet équilibre.
  3. Est-il possible d’utiliser cette réaction d’oxydo-réduction pour effectuer un titrage ?
  4. Dans un litre d’eau, on mélange 1 mole d’ions Fe3+ ; 0,1 mole d’ions Fe2+ ; 0,1 mole d’ions Sn2+ et 0,1 mole d’ions Sn4+. Quelle va être la composition du mélange à l’équilibre ?
  5. On dispose cette fois de deux solutions de 1 litre, contenant respectivement pour la solution (1) : 1 mole de Fe3+ ; 0,1 mole de Fe2+ et pour la solution (2) : 0,1 mole de Sn2+ ; 0,1 mole de Sn4+. On relie ces deux solutions avec un pont salin (agar-agar) et on réalise une pile.
  • Donner la représentation schématique de la pile.
  • Quelle sera la f.e.m initiale de la pile ?

Données : E° (Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V/ENH,     E° (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V/ENH.

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