Guide méthodologique laboratoire

Avant d’entrer au laboratoire

• À partir de l’un des sites suggérés dans le Guide méthodologique, consultez la fiche de données de sécurité (FDS) du HCl 1 mol/L ainsi que celle du MgO et notez dans votre cahier de laboratoire (page de gauche) les classes SIMDUT (signification des pictogrammes) ainsi que les catégories SIMDUT (dangers associés à ces classes).

• Notez la définition de la chaleur molaire de formation.

• Utilisez les réactions 1 à 3, présentées dans la théorie pour retrouver la réaction globale correspondant à la réaction de formation du MgO.

• À l’aide de la loi de Hess, montrez comment relier l’énergie de formation du MgO(s) aux énergies des réactions 1 à 3.

• Trouvez, dans votre manuel Zumdahl, la valeur de référence pour la chaleur molaire de formation du MgO et notez la dans votre cahier.

• Calculez la valeur de la capacité thermique de votre solution HCl à partir de l’équation figurant sur le graphique 5.1.

• Reproduisez le tableau 5.2 dans votre cahier de laboratoire pour y consigner vos observations.

Partie 1 : Réaction entre Mg(s) et un acide

1. Pesez une tasse en polystyrène, propre et sèche et avec son couvercle, cette mesure servira pour les deux parties de l’expérience.

2. À l’aide du distributeur automatique (dispensette), prélevez 50,0 mL de la solution de HCl 1M

3. Notez la température initiale de la solution de HCl avec un thermomètre à affichage numérique.

4. Pesez précisément une masse de copeaux de Mg proche de 0,15 g et notez la masse exacte utilisée.

5. Ajoutez d’un coup la masse de Mg dans la solution de HCl. Mettez le couvercle avec le thermomètre sur la tasse.

6. Agitez le mélange et observez le changement de température.

7. Notez la valeur de température (max ou min) la plus éloignée de la valeur initiale.

8. Pesez précisément le verre avec son contenu et son couvercle.

9. Videz et rincez le verre de styromousse puis asséchez-le complètement.

10. Faites les manipulations une seconde fois, utilisez la même masse initiale pour le verre vide.

11. Notez les incertitudes sur toutes les valeurs expérimentales.

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