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Cours de Physique chimie

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Par   •  3 Décembre 2019  •  Cours  •  370 Mots (2 Pages)  •  36 Vues

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1) oui car on suppose qu’il y a énormément de molécules d’eau dans une goutte d’eau.

2) m(H²O)=2m(H)+m(O)

                 =2*1,67.10-27+ 2,67.10-26

                 =3,00.10- kg

 

peser 50 gouttes → m 50 → m gouttes

                                =3g        = 3/50 = 0,06 g=6.10-5 kg

N=  m Goutte/m H2O

   = 6.10-5/3.10-26

     = 2.1021

Dans une goutte d’eau, il y a 2.1021 molécules d’eau.

Ce résultat vérifie bien l’hypothèse initiale.

I-La mole : l’unité de quantité de matiere*

Activité 1

 

1)L’intérêt de la mole est de pouvoir compter plus facilement à l’echelle moléculaire ou atomique.

2)La mole est une unité en physique pour utiliser les grand nombre de molécules plus facilement la quantité de molecule est équivalent à 6,02.1023.

Correction

2) c’est une unité de quantité de matière.

Elle correspond à un « paquet » d’entités chimique (molecule, atome, ion). Dans ce paquet, il y en a6,02.1023

II-La quantité de matiere

1-Définition

on la note n et elle s’exprime en mol.On la calcule :

n=N/NA          avec -n, quantité de matiere en mol

                               -N, nombre d’entités (atome,molécule,ion)

                               -NA, nombre d’Avogadro

                                       NA = 6,02.1023 mol

2)exemple

La quantité de matière dans une goutte d’eau est de 2.1021 molécule d’eau.

n=N/NA

n=2.1021/6,02.1023

n=3,3.10-3 mol

Dans une goutte d’eau, il y a 3,3.10-3  mol de molécule d’eau.

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