L'oxygène et ses composés
Étude de cas : L'oxygène et ses composés. Recherche parmi 303 000+ dissertationsPar ThomasREF • 2 Décembre 2025 • Étude de cas • 570 Mots (3 Pages) • 32 Vues
L’oxygène et ses composés
Par
Cédric Paquet, Thomas Mathieu
Groupe 06
Travail présenté à
Mario Larouche
Lab. chimie
202-SN1-LA
Cégep Beauce-Appalaches
Expérimenté le 20 novembre 2025
Remise le 28 novembre 2025
But :
Déterminer expérimentalement le rendement de l’oxygène par décomposition thermique du chlorate de potassium à l’aide de calculs utilisant la formule du rendement (%).
En second lieu, observer expérimentalement la réaction de quatre oxydes différents avec de l’oxygène et puis de l’eau, en plus de déterminer théoriquement leurs équations et leurs nomenclatures via des recherches.
Tableau 1 : Informations importantes en laboratoire
Masse de l'éprouvette vide | 23.6516 ± 0.0001 | g |
Masse de l'éprouvette vide + KClO3 | 28.6519 ± 0.0003 | g |
Masse de l'éprouvette vide + KClO3 + MnO2 | 29.6522 ± 0.0005 | g |
Masse KClO3 | 5.0003 ± 0.0002 | g |
Température | 23.0 ± 0.5 | °C |
Pression | 101.20 ± 0.05 | Kpa |
Masse finale (éprouvette + solide noir) | 28.5100 ± 0.0006 | g |
Masse d'oxygène produite | 1.142 ± 0.001 | g |
Masse d'oxygène prévue | 1.95850 ± 0.00005 | g |
Rendement | 58.31 ± 0.05 | % |
Équation chimique de la formation de l’oxygène (O2) | 2KClO3 🡪 2KCl + 3O2 |
Tableau 2 : Équation, nomenclature et observations de quatre différents éléments en présence de O2 et de H2O.
Élément | Réaction | Équation | Nomenclature | Observation |
Souffre (S) | Avec l’oxygène (O2) | S8(s) + 8 O2(g)🡪 8 SO2[1](g) | Dioxyde de souffre | Flamme bleue |
Avec l’eau (H2O) | SO2(g) + H2O(l)🡪H2SO3[2](aq) | Acide sulfureux | Papier tournesol : bleu devient rouge | |
Carbone (C) | Avec l’oxygène (O2) | C(s) + O2(g) 🡪CO2[3](g) | Gaz carbonique | Flamme rouge et lumière |
Avec l’eau (H2O) | CO2(g) + H2O(l) 🡪 H2CO3[4](aq) | Acide carbonique | Papier tournesol : rouge devient bleu | |
Magnésium (Mg) | Avec l’oxygène (O2) | 2 Mg(s) + O2(g) 🡪 2 MgO[5](g) | Oxyde de magnésium | Lumière |
Avec l’eau (H2O) | MgO(g) + H2O(l) 🡪 Mg (OH)2[6](aq) | Hydroxyde de magnésium | Papier tournesol : rouge devient bleu | |
Calcium (Ca) | Avec l’oxygène (O2) | Ca(s) + O2(g) 🡪 CaO2[7](g) | Oxyde de calcium | Lumière |
Avec l’eau (H2O) | CaO2(g) + 2 H2O(l) 🡪 Ca(OH)2(aq) + 2 OH(aq) [8] | Hydroxyde de calcium + Hydroxyde | Papier tournesol : rouge devient bleu |
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