Cristallisation et étude du Sulfate de Cuivre hydraté
Compte rendu : Cristallisation et étude du Sulfate de Cuivre hydraté. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Emmanuella Rosalia Moyogo Apanda • 29 Novembre 2023 • Compte rendu • 1 037 Mots (5 Pages) • 208 Vues
TP 1
Cristallisation et étude du Sulfate de Cuivre hydraté
(Composés ioniques)
- Principe et objectifs
L’objectif du TP est d’étudier la cristallisation du sulfate de cuivre hydraté. Nous allons utiliser la relation de Van’t Hoff pour déterminer la solubilité des différents composés en fonction de la température.
Nous allons pouvoir étudier le faciès du cristal et déterminer le nombre d'unités formulaire de la maille pour ainsi pouvoir calculer sa densité.
- Moyens mis en oeuvre
Nous avons réalisé plusieurs filtrations de büchner.
Les appareillages utilisé sont les suivants :
- Un agitateur magnétique
- Un bécher
- Une plaque chauffante
- Un barreau aimanté
- Une fiole à vide
- Un verre fritté
- Un joint
- Mode opératoire
- Cristallisation et croissance cristalline
Protocol 1.6 :
- Dissoudre 5,2 g de sulfate de cuivre dans 15 mL d’eau sous agitation magnétique pendant 15 min
- Filtrer la solution grâce à un filtration de Büchner et récupérer le filtrat dans un bécher
- Mettre le filtrat dans un tube à essai recouvert d’une feuille d’aluminium avec des trous
Température | Masse | Volume | |
Sulfate de cuivre | 25°C | 5,2 g | 1.45 mL |
Eau | 25°C | 15g | 15 mL |
Protocole 1.7 :
- Dissoudre 9,2 g de sulfate de cuivre dans 15 mL d’eau à 65°C sous agitation magnétique
- Solubilisé le mélange à 80°C
- Filtrer la solution a chaud grâce à une filtration de Büchner et récupérer le filtrat dans un bécher
- Refroidire le filtrat dans un bain de glace en agitant
- Filtrer les cristaux et conserver les cristaux sur le filtre Büchner
- Conserver le filtrat de la deuxième filtration dans un tube à essai
Température | Masse | Volume | |
Sulfate de cuivre | 23°C | 9,5 g | 2,64 mL |
Eau | 65°C | 15g | 15 mL |
Protocole 1.8 :
- Recommencer le protocole 1.7 jusqu'à la première filtration
- Chauffer le filtrat à 80°C puis abaisser la température de 20°C toutes les 10 minutes jusqu'à 25°C (température ambiante du laboratoire)
- Isoler les cristaux par filtration
- Conserver le filtrat dans un tube à essai
Questions et données :
Noter les températures, les masses de réactifs et produits, les volumes.
Voir tableaux ci-dessus.
Insérer les graphes de solubilité et les interpréter
Graphe 1
[pic 1]
Graphe 2[pic 2]
Lorsque on trace le ln de la solubilité massique en fonction de l'inverse de la température (1/T), on obtient une relation linéaire quand la dissolution du soluté dans le solvant suit la loi de van 't Hoff; Contrairement au graphe 1 qui permet d’obtenir une courbe qui reflète les variations de solubilité d'une substance en fonction de la température.
Comparer la taille des cristaux avec celle de ceux obtenus à l’étape 1.7
Les cristaux de l’étape 1.7 sont plus petits cristaux, mais plus nombreux tandis que les cristaux formés à l’étape 1.8 auront tendance à être plus gros et moins nombreux.
Interpréter les résultats en vous aidant des graphes de solubilité (1.1 et 1.2).
à l’étape (1.6), nous avons mesuré à l’aide d’un thermomètre, une température de 𝑇1 = 25°𝐶 = 298°𝐾 dans un bécher contenant 𝑉1 = 0,015𝐿 d’eau distillée.
En nous servant du Graphe 2 (voir ci-dessus ) et de la formule 𝟏/𝑻 = 0.004 𝒌^-1; nous avons pu obtenir la valeur 𝑺𝒈 = 324,14g.L-1 soit Ln(S𝑔) = 5.76.
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