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Quizz: Atomes et molécules.

Thèse : Quizz: Atomes et molécules.. Recherche parmi 233 000+ dissertations

Par   •  11 Janvier 2020  •  Thèse  •  809 Mots (4 Pages)  •  22 Vues

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Méthodologie : TD6 : Auto-évaluation

UE « Atome et liaison chimique »

QCM :

1)Dans le modèle de l’atome de Bohr, le déplacement de l’électron autour su noyau décrit :

  • Une orbite elliptique
  • Un mouvement sur une sphère
  • Une orbite circulaire
  • Un segment de droite centré sur le noyau

2)Qu’est-ce qu’un photon ?

  • Une particule chargée
  • Un atome
  • Un quantum d’énergie
  • Une onde

3)Dans un atome, un électron possède une énergie :

  • Qui varie au cours du temps
  • Nulle
  • Qui varie de manière continue
  • Constante, mais qui peux varier s’il absorbe ou émet une certaine quantité d’énergie.

4)Le principe fondamental de la mécanique quantique proposé par Heisenberg indique que :

  • Il est impossible de connaître la position d’une particule sans connaitre sa vitesse
  • Qu’on peut déduire de la position exacte d’un électron dans une atome grâce à quantité de mouvement.
  • Que la position d’un électron dans un atome dépend de son énergie
  • Qu’il est impossible de connaître précisément la vitesse et la position d’un électron dans un atome.

5)Quelles sont les propositions correctes ?

  • Une orbitale atomique définit la trajectoire d’un électron dans l’atome
  • Une orbitale est la région de l’espace à l’intérieur de laquelle se déplace l’électron
  • Une orbitale est la fonction des coordonnées de l’électron dont le carré du module est égal à la densité de probabilité de présence de l’électron en tout point de l’espace
  • La probabilité de présence d’un électron tend rapidement vers 0 quand on s’éloigne du noyau.

6)Les règles de dépendance entre les valeurs des nombres quantiques sont :

  • n⩾0 , -l < l < +l ,  0< ml < 1 , ms = +1/2 ou -1/2
  • n⩾1 ,  0⩽ l ⩽ (n-1) ,  -l ⩽ ml ⩽ l , ms = +1/2 ou -1/2
  • n⩾0 , 0 < l < (n-1) ,  -l< ml < 1 , ms = +1/2 ou -1/2
  • n>1 , 0 < l < (n-1) ,  -l< ml < 1 , ms = +1/2 ou -1/2

7)Dans le tableau de classification périodique des éléments :

  • L’énergie d’ionisation augmente avec la famille et diminue dans la période
  • Le rayon atomique augmente dans une période et diminue dans une famille
  • Le rayon atomique diminue dans une période et augmente dans une famille
  • L’énergie d’ionisation diminue dans une famille et augmente dans une période

8)Un élément ayant pour configuration électronique 1s22s22p63s23p64s2  (Z=20), est situé dans le tableau périodique :

  • Sur la 4ème ligne du tableau, dans la 2ème colonne du bloc « s ».
  • Sur la 2ème ligne du tableau, dans la 4ème colonne
  • Sur la 2ème ligne du tableau, dans la 4ème colonne du bloc « s »
  • Sur la 4ème ligne du tableau, dans la 2ème colonne.

9) Les électrons d’une molécule se répartissent dans les différents niveaux d’énergie quantifiés selon un certain nombre de règles : quelles sont les propositions correctes ?

  • Les électrons remplissent d’abord les niveaux d’énergie les plus élevés
  • On peut mettre deux électrons par orbitale moléculaire
  • S’il existe un électron célibataire, la molécule est dite « diamagnétique »
  • Les électrons d’une même orbitale ont des spins antiparallèles.

10) Pour le remplissage des couches électroniques d’un atome, la Règle de Hund précise que :

  • Les électrons se placent d’abord à raison de 1 par orbitales et ne s’apparient en doublets que s’ils sont plus nombreux que les orbitales.
  • Les électrons se placent dans les orbitales de plus haute énergie en premier
  • Les électrons ne s’associent en doublet que lorsque les orbitales sont pleines
  • Les électrons ne s’associent qu’en doublets, il ne peut pas y avoir 1 électron seul dans une orbitale.

Corrections du QCM :

1 ) Réponse c : L’électron décrit des orbites circulaires dont le rayon est proportionnel à n², où n est le nombre quantique principal.

2) Réponse c :
Le photon est le quantum d'énergie associé aux ondes électromagnétiques, qui présente certaines caractéristiques de particule élémentaire. Il est neutre (non chargé) .

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