L'atome

Chapitre 4 : L'atome

La constitution de la matière a été un sujet de réflexion dès l'Antiquité. L'élaboration d'un modèle de l'atome à prit plusieurs siècles.

1-La composition d'un atome/ion :

La atome est électriquement neutre, bien que ses différents constituants soient électriquement chargés.

A-Les constituants

L'atome possède en son centre un noyau. Il est lui-même constitué de protons et de neutrons (nucléons).

Seuls les protons ont une charge, qui se correspond à celle du noyau : elle vaut e = 1,6x10-9 C

*La différence entre les noyaux d'atomes différents se fait sur le nombre de nucléons et le nombre de protons.

Voir rabat IV (fin du manuel)

Le numéro atomique représente le nombre de protons

-exemples: Calcium ( Ca ) -> 20 protons

Cuivre ( Cu ) -> 29 protons

Les autres éléments présents dans l'atome sont des électrons. Il y en a autant que de protons et leurs charges sont opposées.

*Une autre différence concerne les masses. La masse du proton ~masse du neutron~masse du nucléon = 1,7x10-27 Kg

mélectron = 9,1x10-31 Kg

*La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons => toute la masse est concentrée dans le noyau.

*La dernière différence se fait sur les dimensions :

dimension atome = 10-10 m il y a beaucoup de vide dans

dimension noyau = 10-15 m un atome -> structure lacunaire.

B-Les ions

Lorsqu'un atome ou un groupement d'atomes gagne ou perd au moin un électron, il devient un ion.

Les ions positifs sont appelés cations

ex. : Ca2+ -> perdu 2 e- (électron)

Les ions négatifs sont appelés anions

ex. : SO42- -> gagné 2 e-

2- L'élément chimique

A-Notation symbolique

L'atome est représenté symbolique par la notation suivante :

X Symbole chimique comme H,O,C,Cl...

ex. :

nucléons 19

F Fluor

protons 9

B- Conservation de l'élément chimique

(voir manip sur le feu et le cuivre)

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