Chimie, DS

DS n°5 chimie

Molécule : assemblage  d’atomes liés par covalence.

Covalence : correspond à la mise en commun par deux atomes de deux de leurs électrons.

Molécule organique : contient du Carbone et des atomes d’Hydrogène et a au moins 1 liaison de Covalence CH.

Deux doubles liaisons séparées par une liaison simple sont dites conjuguées.

Plus il y a de doubles liaisons conjuguées plus la longueur d’onde du maximum d’absorption de la molécule augmente.

Représentation de Lewis :

On représente tous les électrons de la couche externe d’un atome sous forme de doublet (par un trait).

- Une liaison simple correspond à un doublet liant représenté par un trait entre deux atomes.

- Deux électrons de la couche externe qui n'interviennent pas dans une liaison constituent un doublet non liant représenté par un trait à côté du symbole de l'atome. (voir TP11 géométrie des molécules autour d’un atome central.)

Isomérie : on dit des les molécules sont des isomères si elles possèdent la même formule brute et que leurs formules développées sont différentes.

Isomérie Z/E : molécules comportant une double liaison entre deux carbones liés à des atomes différents. [pic 1]

Isomérisation photochimique :

Lors d’une isomérie Z/E la double liaison qui relie les deux atomes de carbone empêche toute rotation selon son axe, ce pendant l’énergie apportée par la lumière peut permettre cette rotation et rend ainsi possible la transformation d’un isomère E en isomère Z. Ce phénomène s’appelle l’isomérisation photochimique. Il s’agit d’un des phénomènes qui survient au sien des cônes et des bâtonnets de la rétine et qui permet le phénomène de la vision. ( qui nécessite de la lumière) (voir TP13)

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