TP de chime : la mole

                                                               CHAPITRE 4 : LA MOLE

Voir TP9 CHIMIE : LA MOLE

1. Masse d’une entité chimique

Rappels : une entité chimique peut être un atome, une molécule ou un ion.

Masse d’un atome : M atome = A x M nucléon[pic 1]

Masse des principaux atomes

La masse d’une entité chimique est la somme des masses de tous les atomes qui la constituent. Pour les entités ioniques, on ne tiendra pas compte des électrons en excès ou en défaut car la masse des électrons est négligeable par rapport à la masse des   nucléons.

1. Nombre d’entités chimiques

        Dans un échantillon de corps pur de masse m constitué d’entités chimiques de masse

          M entités présentes dans l’échantillon est

N =  avec N nombre d’entités chimique sans unité et m et m entité dans la même unité[pic 2]

Ou m = N x m entité ou m entité [pic 3]

Exemples : calculer le nombre de molécules d’eau dans 100g d’eau

N =  =  = 3, 34.10²4[pic 4][pic 5]

1. Quantité de matière

1. Définition et nombre d’Avogadro

Un échantillon étudié est constitué d’un très grand nombre d’entité chimique. Afin de simplifier l’étude de cet échantillon, nous comptons les entités chimiques par paquets.

Une nouvelle grandeur est alors utilisée, c’est la quantité de matière qui s’exprime en mole ( symbole : Mol ).

Une mole d’entités chimiques correspond à un paquet de 6, 02214076. 10²3 entités chimiques.

Ce nombre est une constante et est appelé constante d’Avogadro.

1. Quantité de matière n dans un échantillon est égale au rapport du nombre d’échantillon N par le nombre d’Avogadro.

N= n en mol, sans unité[pic 6]

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