Rapport labo 3 cinétique
Étude de cas : Rapport labo 3 cinétique. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar studentN4 • 2 Novembre 2018 • Étude de cas • 1 145 Mots (5 Pages) • 1 444 Vues
Labo 03 : Détermination de l’ordre d’une réaction d’ions iodure et persulfate S2O82– et de la constante de la vitesse de la réaction[pic 1]
Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie des solutions
27 mars 2018
But
Le but de ce laboratoire est de déterminer la proportionnalité entre la vitesse d’une réaction et la concentration de ces réactifs. Pour cela, il est nécessaire de définir l’ordre de la réaction par rapport à chacun des réactifs de la réaction d’oxydation des ions iodures par rapport aux ions S2O82–. Ainsi, il faudra, à l’aide d’une solution de Na2S2O3, accomplir un dosage volumétrique. L’iode formé lors de la réaction d’oxydation est ainsi dosé à des temps différents de la réaction. À l’aide de ces données, il sera possible de trouver la concentration des réactifs et de définir, à travers des calculs, la valeur de k.
Résultats expérimentaux et calculs
Équation chimique équilibrée de la réaction entre I– et S2O82–.
[pic 2]
Équation chimique équilibrée du titrage de I2 par S2O32–.
[pic 3]
Tableau 1 : Concentration des espèces utilisées dans le mélange réactionnel
Concentration initiale (M) | Volume utilisé dans le mélange réactionnel (± 0,05 mL) | Concentration dans le mélange réactionnel (M) | |
KI | 0,390 | 50,00 | 0,195 |
K2S2O8 | 3,10 × 10-2 | 50,00 | 0,0155 |
Na2S2O3 | 1,10 × 10-2 |
Tableau 2 : Résultats des titrages du mélange réactionnel par la solution de thiosulfate de sodium ( 1,10 × 10-2 M) à différents temps de la réaction.
Titrage | Temps du prélèvement (secondes) | Volume du mélange réactionnel utilisé (± 0,02 mL) | Volume de la solution de Na2S2O3 utilisé (± 0,10 mL) |
1 | 272 | 10,00 | 7,30 |
2 | 442 | 10,00 | 10,95 |
3 | 874 | 10,00 | 16,85 |
4 | 1184 | 10,00 | 19,80 |
5 | 1471 | 10,00 | 21,80 |
Tableau 3 : Calculs des différents rapports (k0, k1 et k2) obtenus à partir des équations de vitesse intégrée pour les ordres 0, 1 et 2.
Temps (sec) | Moles de S2O32– (mol) | Moles de I2 (mol) | [I2] (M) | [S2O82–]t (M) | [pic 4] | 1/[S2O82–]t (M-1) | ko (M × s-1) | k1 (s-1) | k2 (M-1 × s-1) |
0 | 0,0155 | 0,00 | 64,5 | ||||||
272 | 8,03 × 10-5 | 4,02 × 10-5 | 4,02 × 10-3 | 1,15[pic 5] | 0,298 | 87,0 | 2,17×10-5 | 1,10 x 10-3 | 8,27 x 10-2 |
442 | 1,20 × 10-4 | 6,02 × 10-5 | 6,02 × 10-3 | 9,48 x 10-3 | 0,492 | 105 | 1,36×10-5 | 1,11 x 10-3 | 9,16 x 10-2 |
874 | 1,85 × 10-4 | 9,30 × 10-5 | 9,30 × 10-3 | 6,20 x 10-3 | 0,916 | 161 | 1,06×10-5 | 1,05 × 10-3 | 1,10 x 10-1 |
1184 | 2,18 × 10-4 | 1,09 × 10-4 | 1,02 × 10-2 | 5,30 x 10-3 | 1,07 | 188 | 8,62×10-6 | 9,06 x 10-4 | 1,04 x 10-1 |
1471 | 2,40 × 10-4 | 1,20 × 10-4 | 1,20 × 10-2 | 3,50 x 10-3 | 1,49 | 285 | 8,16×10-6 | 1,01 x 10-3 | 1,50 x 10-1 |
Moyenne des constantes calculées : (A) | 1,25×10-5 | 1,04 × 10-3 | 1,08 x 10-1 | ||||||
Écart moyen à la moyenne : (B)** | 1,80×10-7 | 4,80×10-6 | 3,40 ×10-4 | ||||||
Écart-type : ((B/A) en %) | 1,44% | 4,62×10-7% | 3.15× 10-3% | ||||||
R2 (obtenus sur les graphiques) | 0,9699 | 0,9849 | 0,9356 |
** Écart moyen à la moyenne:
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