Quantité de matière 1-Mole de concentration molaire
Cours : Quantité de matière 1-Mole de concentration molaire. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar mama1444 • 7 Novembre 2015 • Cours • 749 Mots (3 Pages) • 837 Vues
Quantité de matière
1-Mole de concentration molaire
Pour dénombrer les atomes ou les molécules contenues dans un échantillon de matière, le chimiste les regroupe par paquets qu’il appelle moles.
Une mole d’entité est un paquet contenant 6.02 ×10^27 entités*
Entité : En chimie une entité est un atome un ion ou une molécule
Ce nombre d’entités correspond au nombre d’atomes de carbone contenus dans 12 g de l’isotope 12 du carbone et porte le nom de constante d’Avogadro, notée Na :
Na=6.02 ×10^23 mol^-1
La quantité de matière d’une espèce chimique représente le nombre de moles contenues dans un échantillon de cette espèce. Par convention elle est notée avec la lettre n et s’exprime en mole de symbole « mol ».
La concentration molaire c d’un soluté se calcule en divisant la quantité de matière n de soluté dissous dans la solution par le volume V de la solution :
C=n / V n en mole [pic 1]
V en litre
C en mole par litre ( mol.L
2- Détermination d’une quantité de matière
La masse molaire atomique d’un atome est la masse d’une mole de cet atome pris à l’état naturel.
Elle est notée M et s’exprime en gramme par mole (g.mol
La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de molécules de cette espèce chimique. Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituant la molécule et s’exprime en gramme par mole (g.mol
La valeur de la masse molaire d’une espèce chimique permet de mettre en relation la masse d’un échantillon (solide, liquide ou gazeux) de cette espèce chimique et la quantité de matière qu’il contient.
La masse m et la quantité de matière n d’un échantillon contenant une seule espèce chimique de masse molaire M se déduisent l’une de l’autre par les relations.[pic 2]
M=n.M et n= n en mole = (mol)
m en gramme(g) [pic 3]
La concentration massique c en espèce chimique de masse molaire M d’une solution et sa concentration molaire c sont reliées par :[pic 4]
C =c.M et c= c en gramme par litre
c en mole par litre
M en gramme par mole
3-Détermination expérimentale d’une concentration
Diluer une solution, c’est diminuer sa concentration par ajout de solvant
En pratique, réaliser une dilution consiste à prélever un volume V de solution mère de concentration c puis à ajouter du solvant de façon à obtenir un volume V de solution fille de concentration c .La relation entre les grandeurs caractéristiques des deux solutions déroule du principe de conservation de la matière.
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