Notion physique chimie

1) UNITE ET SYMBOLE

Masse : m ( en g )

Masse molaire : M ( g par mole )

Qte de matiere : n (en mole)

Volume : V ( litre)

Volume molaire : Vm (litre par mole)

Concentration molaire : C (mole par litre)

Concentration massique : Cm (gramme par litre)

2) RELATIONS

Qte de matiere : n(x)=m(x)/M(x) et pr gaz n(gaz)=V(gaz)/Vm

Concentration molaire apportee : C= n/V

Concentration molaire affective : (X)=n(x)/V

Concentration massique en solute x : Cm= mx/Vsol

Dilution : nsolute= Cte d’où CiVi=CfVf= nsolute donc Vi=CfVf/Ci

Expression du Ph : Ph= -log(H3O+(aq)) et (H3O+(aq))= 10^-ph

Produit ionique de l’eau : Ke=(H3O+(aq))(HO-(aq)) et pKe=-logKe= 14 a 25 degres

Constante d’acidite d’un acide faible : Ka=(base(aq))(H3O+(aq))/(acide(aq))

Expression du Ph a partir de la constante d’acidite : pH=PKa+log(base(aq))/(acide(aq))

Concentration au cours d’un dosage acido basique d’un acide par une base : CaVa=CbVe

Concentration au cours d’un dosage acido basique d’une base par un acide : CbVb=CaVe

Relation lors du tirage d’une solution de diiode par l’ion thiosulfate : ns202(-3 en bas de 2) = 2 n^0l2

Relation lors du tirage du peroxyde d’hydrogene d’une eau oxygene par l’ion permangante MnO-4(aq) : 2nH202= 5 nMnO-4

Titre en volumes d’une eau oxygene : t= CVm/2

Rendement d’une reaction chimique : n=nexp de pdt obtenu/ntheo de pdt obtenu

3) PRINCIPAUX IONS

Ion carboxylate : RCOO-

Ion chlorure : Cl-

Ion iodure : I-

Ion hydroxyde : HO-

Ion hypochlorite : ClO-

Ion permanganate : MnO-4

Ion calcium : Ca^2+

Ion magnesium : Mg^2+

Ion thiosulfate : S2O2(-3 en bas de 2)

Ion oxonium : H30+

Ion potassium : K+

Ion sodium : Na+

6) COUPLES D’OXYDOREDUCTION A CONNAITRE

Peroxyde d’hydrogene oxydant : H2O2(aq)/H20(l) : Peroxyde d’hydrogene/eau

Peroxyde d’hydrogene reducteur : 02(g)/H202’aq) : Dioxygene/peroxyde d’hydrogene

alcool primaire reducteur : RCHO(aq)/RCH20h(aq) : aldehyde/alcool primaire

aldehyde reducteur

...