LaDissertation.com - Dissertations, fiches de lectures, exemples du BAC
Recherche

Labo colorimétrie

Analyse sectorielle : Labo colorimétrie. Recherche parmi 297 000+ dissertations

Par   •  31 Octobre 2021  •  Analyse sectorielle  •  1 929 Mots (8 Pages)  •  382 Vues

Page 1 sur 8

[pic 1]

Identification d’une solution inconnue à l’aide de la loi de Beer-Lambert et d’un spectrophotomètre

Expérience effectuée dans le cadre du cours de

Chimie générale 202-NYA-05

Par

Groupe : 06

Présenté à :

  1. remis le 5 octobre 2020

BUT 

Trouver à l’aide de la loi de Beer-Lambert et d’un spectrophotomètre la concentration de la solution inconnue à partir d’une solution concentrée qu’on va diluer.

DONNÉES ET RÉSULTATS

N. B. Dans tous les tableaux,  ne pas oublier d’inscrire les informations pertinentes relatives aux unités et aux incertitudes (consulter le cahier de T.P.)

Tableau I         Absorbance de la solution C près de λmax   selon le colorant Bleu No. 1

Longueur d’onde

(±2nm)

λmax  - 10 nm :

620

λmax :

630

λmax  + 10 nm :

640

Absorbance

(±0,003)

0,429

0,450

0,341

Tableau II   Données relatives à la préparation de la solution mère du colorant Bleu No. 1

Formule brute

Masse de colorant impur pesé

(g)

% de pureté du colorant pesé

(%m/m)

Volume de la solution mère

(mL)

Concentration de la solution mère

(mol/L)

C37H34Na2N2O9S3

0,0125

90,0

250,00

5,6756*10-5 mol/L

 

*Référence : p38 du cahier : Chimie générale (NYA) Cahier des travaux pratiques

DONNÉES ET RÉSULTATS (suite)

Tableau III         Données relatives à la préparation des solutions diluées de concentrations connues et inconnue du colorant Bleu No.1 à partir d’une solution-mère de concentration 3,662*10-6  mol×L-1.

Solution diluée

Volume de solution mère utilisé

(mL)

Volume de la solution diluée

(±0,08mL)

A

(2,000 ± 0,006)

100

B

(5,00 ± 0,016)

100

C

(7,00 ± 0,02)

100

D

(10,00 ± 0,02)

100

E

(15,00 ± 0,03)

100

Inconnu # 9

(10,00 ± 0,02)

100

CALCULS et EXEMPLES DE CALCULS ( * représente une multiplication, donc 2*3=6)

À partir des données du tableau II calculer la concentration de la solution mère concentrée (en mol/L).

Masse du colorant

1.La masse du colorant pure

0,0125g/100% = x g/90%
x = 0,0125g * 90% / 100%
   = 0,01125g

2.Transformation de g en mol

C= 12,01 g/mol

H = 1,008 g/mol

Na = 22,99 g/mol

N = 14,01 g/mol

O = 16,00 g/mol

S = 32,06 g/mol

n = m/M = m du colorant pure / M C37H34Na2N2O9S3  

    =0,01125g / ((37*12,01)+(34*1,008)+(2*22,99)+(2*14,01 )

      +(9*16,00)+(3*32,06)) g/mol

    = 0,01125g / 792,85 g/mol

    = 1,4189*10-5  mol   

 


3.Calcule de la concentration

mL        L (250,00ml*1L/1000ml) =0,25000 L[pic 2]

n=1,4189*10-5   mol

V=0,25000 L                                                          

C = n/V =

1,4189*10-5   mol / 0,25000 L                                                          
    = 5,6756*10-5 mol/L

 

À partir des données du tableau III, calculer chacune des concentrations des solutions préparées A, B, C, D et E (en mol/L). Montrer un exemple de calcul pour la solution A.

1. Calcule de la concentration des solutions préparées en mol/L

                    Données

                  Démarche

c solution mère =n/v

n== 5,6756*10-5 mol

V=1L

Csolution A = n/v

nA= ?

vA = (2,000 ± 0,006)

 

Convertir le volume de A de mL en L

 

2,000mL* 1L          =   0,002L

                  1000ml

Csolution mère = Csolution A

           5,6756*10-5 mol   =   nA    

                    1L                           0,002L

CA = (  nsolution mère * VA) / V solution mère

CA = (  5,6756*10-5 mol  *  0,002L )/ 1L

CA = 1,14-7

       

         

...

Télécharger au format  txt (10.8 Kb)   pdf (186.3 Kb)   docx (258.9 Kb)  
Voir 7 pages de plus »
Uniquement disponible sur LaDissertation.com