LaDissertation.com - Dissertations, fiches de lectures, exemples du BAC
Recherche

Exercices de chimie

Fiche : Exercices de chimie. Recherche parmi 298 000+ dissertations

Par   •  28 Octobre 2015  •  Fiche  •  1 249 Mots (5 Pages)  •  1 178 Vues

Page 1 sur 5

Terminale S1 et  S2 

Exercice  de chimie

Exercices à faire pendant les vacances de la toussaint octobre 2015

Rappel : l’objectif de ces exercices  est de maîtriser les notions de chimie de fin de 1ière S .

Les réponses seront développées avec rigueur et précision .

Exercice 1 :

    Le chlorate de potassium KClO3 est un composé solide très employé dans l’industrie des poudres et des explosifs .

    On l’utilise aussi comme désherbant . Il réagit par exemple avec le soufre en donnant du chlorure de potassium solide et du dioxyde de soufre gazeux  selon l’équation suivante :

         

                       2  KClO3 (s)  +  3  S (s)                   2  KCl (s)  +  3  SO2 (g) [pic 1]

 

    1 – Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de chlorate de potassium ?

    2 – Dresser le tableau d’évolution de cette réaction .

    3 – Pour effectuer le mélange dans les proportions stœchiométriques , quelle est la quantité de matière de

          soufre nécessaire à cette réaction ? Quelle est la masse correspondante ?

    4 – Quelle sera la quantité de matière de dioxyde de soufre obtenue après réaction ? Quel est le volume

          correspondant ?

    Données :

         - masse molaire atomique dans le livre

         - volume molaire :  24 L.mol-1

Exercice 2 :

    L’acétate d’isoamyle ou l’éthanoate de 3-méthylbutyle est une espèce chimique d’odeur fruitée caractéristique (on le nomme parfois « essence de banane ») .

    C’est aussi une phéromone d’alarme des abeilles déclenchant un comportement agressif  .

    La synthèse de l’acétate d’isoamyle peut être réalisée en laboratoire à partir d’acide acétique C2H4O2 et d’alcool isoamylique C5H12O ou 3-méthylbutan-1-ol .

    L’équation de cette réaction s’écrit :

                      C2H4O2 (l)   +   C5H12O (l)                            C7H14O2 (l)   +    H2O (l)[pic 2]

    On veut effectuer la réaction à partir de 0,20 mol de chaque réactif .

    1 – Calculer les masses , puis les volumes d’acide acétique et d’alcool isoamylique à utiliser .

    2 – Le mélange est chauffé à reflux dans un ballon muni d’un réfrigérant . Schématiser le montage et

          l’annoter .

    3 – Quelle est la composition finale , en quantité de matière , en masse et en volume , du système chimique en

          supposant que la réaction est totale ?

    4 – En réalité , on n’obtient que 16 mL d’acétate d’isoamyle . Calculer la masse correspondante . En déduire

          le rendement de la réaction ( rapport entre la quantité d‘acétate d’isoamyle réellement obtenue et la

          quantité théorique ) . Exprimer ce rendement en pourcentage .

Données :

Espèce chimique

M en g.mol-1

Densité

Acide acétique

60

1,05

Alcool isoamylique

88

0,81

Acétate d’isoamyle

130

0,87

Exercice 3 :

    Le nickel Ni , constituant de certaines pièces de monnaie , peut être attaqué par les ions argent Ag+ . La réaction produit un dépôt d’argent métallique et des ions nickel Ni2+ en solution .

...

Télécharger au format  txt (5.3 Kb)   pdf (135.8 Kb)   docx (12 Kb)  
Voir 4 pages de plus »
Uniquement disponible sur LaDissertation.com