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Atome et ion

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Par   •  19 Septembre 2021  •  Cours  •  541 Mots (3 Pages)  •  63 Vues

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Atome et Ion

[pic 1]I. Rappels 

II. Structure de l’atome

Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement autour duquel gravites des électrons chargés négativement.

Dans le noyau on trouve des particules appelées nucléons. Il en existe 2 sortes :

  • Les protons chargés négativement
  • Les neutrons neutres

L’atome est électriquement neutre. Il possède donc autant de protons que d’électrons.

Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome. L’atome est donc essentiellement constitué de vide on dit qu’il a une structure lacunaire.

AXZ

Z = Numéro atomique = nombre de protons                                                                                                                                 A : Nombre de masse = nombre de nucléons = nombre de protons + nombre de neutrons                                                     X : Symbole de l’élément

Représentation de l’atome de lithium

[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Tous les atomes qu’on trouve sur Terre sont répertoriés dans le tableau périodique des éléments incités par Mendeleïev (Russie) au XIXème siècle.

Chaque atome est différencié de son voisin par le nombre de charge positive qu’ils portent dans son noyau également appelés numéro atomique.

II. Construction et formules des ions

Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

En perdent 1 électron, l’atome électriquement neutre se charge positivement.

En gagnant 1 électron, l’atome électriquement neutre se charge négativement.

Remarque : Un ion poly atomique est un ion formé à partir de plusieurs atomes.

Formule chimique

Nombre protons

Nombre électrons

Charge de l’ion

Ion Chlorure

Cl-

17

17+1 = 18

-

Ion Sodium

Na+

11

11-1 = 10

+

Ion fer II

Fe2+

26

24

++

Ion fer III

Fe3+

26

23

+++

Ion cuivre II

Cu2+

29

27

++

Ion hydrogène

H+

1

0

+

Ion hydroxyde

HO-

1+8

1+8+1

-

IV. Tests de reconnaissance des ions

  • [pic 14]Identification des ions chlorures

Le nitrate d’argent est le réactif qui permet d’identifier les ions chlorures (Cl-). On obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.

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