Activité physique chimie
TD : Activité physique chimie. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Shirokami Sama • 28 Mars 2020 • TD • 733 Mots (3 Pages) • 720 Vues
1ère spécialité | Thème 1 : CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE | Activité 14-3 |
Chapitre 14 : Cohésion des solides |
Préparation de solutions ioniques
[pic 1][pic 2]
DOCUMENTS A DISPOSITION
Document 1 : Masses molaires atomiques de quelques éléments chimiques
Elément chimique | H | O | Mg | Cl | Cu |
M (en g∙mol-1) | 1,0 | 16,0 | 24,3 | 35,5 | 63,5 |
Document 2 : Quelques informations sur le chlorure de magnésium
Le chlorure de magnésium est un solide ionique, constitué d’ions chlorure (Cl-) et d’ions magnésium (Mg2+), qui se dissout facilement dans l’eau. Ce composé est utilisé dans le domaine agroalimentaire comme additif alimentaire (E511) ou comme coagulant du lait de soja en tofu. Dans le domaine médical, c’est un puissant immunostimulant que l’on choisit souvent pour traiter les maladies cythophilactiques et même la poliomyélite. Bien qu’il soit connu depuis longtemps, ce composé continue de faire l’objet de nombreuses recherches pharmaceutiques…[pic 3]
Document 3 : Verrerie et matériel disponibles au laboratoire de recherche
Verrerie | Matériel |
Eprouvettes graduées : 10 mL / 50 mL / 100 mL | Balance électronique |
Pipettes Jaugées : 5 mL / 10 mL / 20 mL / 25 mL | Sabots de pesée |
Béchers : 50 mL / 100 mL / 200 mL | Spatules |
Erlenmeyers : 50 mL / 100 mL / 200 mL | Propipettes |
Fioles jaugées : 50 mL / 100 mL / 200 mL / 250 mL | Pissettes d’eau distillée ou d’alcool |
NOM : ……………………………………………………… PRENOM : ………………………………………………………
Fiche-réponses
TRAVAIL A EFFECTUER
1. Détermination de la concentration molaire C en soluté apporté de la solution (S)
Lorsque l’on introduit un solide ionique comme le sel de cuisine (NaCl) dans l’eau, on effectue une dissolution. Les entités chimiques présentes après dissolution dans l’eau sont les molécules d’eau et les ions (Na+ et Cl- dans l’exemple de l’eau salée).
1.1 Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du chlorure de magnésium hexahydraté.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
1.2 Compléter le tableau d’avancement ci-dessous qui correspond à la dissolution proposée. On appellera n1 la quantité de matière de soluté initiale.
avancement | équation | ||||
Etat initial | X=0 | ||||
En cours | |||||
Etat final | |||||
En déduire la valeur de n1 puis la concentration molaire C en soluté apporté (ici MgCl2) de la solution (S).
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
...