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Activité physique chimie

TD : Activité physique chimie. Recherche parmi 258 000+ dissertations

Par   •  28 Mars 2020  •  TD  •  733 Mots (3 Pages)  •  221 Vues

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1ère spécialité

Thème 1 : CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE

Activité 14-3

Chapitre 14 : Cohésion des solides

Préparation de solutions ioniques

[pic 1][pic 2]

DOCUMENTS A DISPOSITION

   Document 1 : Masses molaires atomiques de quelques éléments chimiques

Elément chimique

H

O

Mg

Cl

Cu

M (en g∙mol-1)

1,0

16,0

24,3

35,5

63,5

   Document 2 : Quelques informations sur le chlorure de magnésium

Le chlorure de magnésium est un solide ionique, constitué d’ions chlorure (Cl-) et d’ions magnésium (Mg2+), qui se dissout facilement dans l’eau. Ce composé est utilisé dans le domaine agroalimentaire comme additif alimentaire (E511) ou comme coagulant du lait de soja en tofu. Dans le domaine médical, c’est un puissant immunostimulant que l’on choisit souvent pour traiter les maladies cythophilactiques et même la poliomyélite. Bien qu’il soit connu depuis longtemps, ce composé continue de faire l’objet de nombreuses recherches pharmaceutiques…[pic 3]

   Document 3 : Verrerie et matériel disponibles au laboratoire de recherche

Verrerie

Matériel

Eprouvettes graduées : 10 mL / 50 mL / 100 mL

Balance électronique

Pipettes Jaugées : 5 mL / 10 mL / 20 mL / 25 mL

Sabots de pesée

Béchers : 50 mL / 100 mL / 200 mL

Spatules

Erlenmeyers : 50 mL / 100 mL / 200 mL

Propipettes

Fioles jaugées : 50 mL / 100 mL / 200 mL / 250 mL

Pissettes d’eau distillée ou d’alcool

NOM : ………………………………………………………              PRENOM : ………………………………………………………

Fiche-réponses

   

TRAVAIL A EFFECTUER

1. Détermination de la concentration molaire C en soluté apporté de la solution (S)

Lorsque l’on introduit un solide ionique comme le sel de cuisine (NaCl) dans l’eau, on effectue une dissolution. Les entités chimiques présentes après dissolution dans l’eau sont les molécules d’eau et les ions (Na+ et Cl- dans l’exemple de l’eau salée). 

1.1        Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau du chlorure de magnésium hexahydraté.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

1.2        Compléter le tableau d’avancement ci-dessous qui correspond à la dissolution proposée. On appellera n1 la quantité de matière de soluté initiale.

avancement

équation

Etat initial

      X=0

En cours

Etat final

En déduire la valeur de n1  puis la concentration molaire C en soluté apporté (ici MgCl2) de la solution (S).

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

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...

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