Laboratoire sur la constante ébullioscopique de l’eau
Thèse : Laboratoire sur la constante ébullioscopique de l’eau. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Othmane Sbi • 1 Avril 2021 • Thèse • 1 066 Mots (5 Pages) • 873 Vues
202-NYB-05 Chimie des solutions
Gr. 00005
Laboratoire sur la constante ébullioscopique de l’eau
Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption
24 mars 2021
Table des matières
Table des matières ii
But 3
Tableaux des mesures 3
Calculs avec calculs d’incertitude 5
Tableaux des valeurs calculées 8
Graphique Δ en fonction de la molalité 9[pic 1]
Tableau des résultats 12
Analyse 12
Conclusion 14
But
Le but de cette expérience est de déterminer la constante ébullioscopique de l’eau en mesurant sa température d’ébullition lors de différentes molalités de sel de table (NaCl) se trouvant en solution d’eau afin trouver la variation de la température d’ébullition de l’eau en fonction de la molalité de sel s’y trouvant.
Tableaux des mesures
Tableau 1 : Masse de NaCl contenue dans les solutions salines
Bateau à peser vide (± 0,01 g) | 19,77 |
Bateau rempli de NaCl (± 0,01 g) | 29,79 |
Bateau vidé (± 0,01 g) | 20,01 |
Tableau 2 : Masse d’eau initiale
Masse du cylindre de 50 mL avec 50 mL d’eau (± 0,01 g) | 139,18 |
Masse du cylindre de 50 mL vidé (± 0,01 g) | 89,38 |
Tableau 3 : Masses d’eau ajoutées pour l’obtention de six solutions salines
Première addition d’eau | Deuxième addition d’eau | Troisième addition d’eau | Quatrième addition d’eau | Cinquième addition d’eau | |
Masse du cylindre de 25 mL avec 10 mL d’eau (± 0,01 g) | 70,15 | 70,26 | 70,13 | 70,17 | 70,26 |
Masse du cylindre de 25 mL vidé (± 0,01 g) | 55,31 | 55,21 | 55,29 | 55,24 | 55,28 |
Tableau 4 : Températures d’ébullition de l’eau pure et de six solutions salines
Température d’ébullition (± 0,1 ˚C) | |
Eau pure (50 mL) | 101,0 |
Solution saline #1 (50 mL) | 104,8 |
Solution saline #2 (65 mL) | 103,7 |
Solution saline #3 (80 mL) | 102,9 |
Solution saline #4 (95 mL) | 102,4 |
Solution saline #5 (110 mL) | 102,1 |
Solution saline #6 (125 mL) | 101,8 |
Calculs avec calculs d’incertitude
Calcul de la variation de la température d’ébullition de l’eau dans la solution
Exemple de calcul de pour la solution après le dernier ajout d’eau (6e solution) :[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
°C[pic 5]
Incertitude :
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Réponse :
[pic 9]
Calcul de la masse exacte du NaCl dans la solution
Calcul de :[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
Incertitude :
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
Réponse :
[pic 17]
Calcul de la masse exacte d’eau dans la solution
Exemple de calcul de pour la solution après le dernier ajout d’eau (6e solution) :[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
Incertitude :
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
Réponse :
[pic 25]
Calcul de la molalité de la solution
Exemple de calcul de (m) pour la solution après le dernier ajout d’eau (6e solution) :
*Masse molaire du NaCl : [pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
Incertitude :
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
Réponse :
[pic 33]
Tableaux des valeurs calculées
Tableau 5 : Variation de température d’ébullition des solutions en fonction de leur molalité
Molalité : m ([pic 34] | Variation de température d’ébullition : ()[pic 35][pic 36] | |
Solution saline #1 (50 mL) | [pic 37] | 3,8 |
Solution saline #2 (65 mL) | [pic 38] | 2,7 |
Solution saline #3 (80 mL) | [pic 39] | 1,9 |
Solution saline #4 (95 mL) | [pic 40] | 1,4 |
Solution saline #5 (110 mL) | [pic 41] | 1,1 |
Solution saline #6 (125 mL) | [pic 42] | 0,8 |
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