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TP état final, physique compte rendu

TD : TP état final, physique compte rendu. Recherche parmi 297 000+ dissertations

Par   •  28 Février 2017  •  TD  •  513 Mots (3 Pages)  •  791 Vues

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TP : Description d’un système à l’état final

Information à savoir :

  • La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution finale de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume.
  • Loi Beer-Lambert : A = εlC ;
  • A = Absorbance
  • ε = Coefficient d’extinction molaire
  • l = Trajet optique
  • C = Concentration molaire

Introduction :

On sait que les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxosulfate (S2O82-). Ils varient en fonction de la réaction d’équation : 2I-+ S2O82->>> I2+2SO42-.

Plus la réaction avance dans le temps, plus la solution devient brune dû à la formation de diiode (I2).

Nous allons donc décrire le système à l’état final à partir de la mesure de l’absorbance de la solution de diiode.

Matériel :

  • Pipette jaugée
  • Bécher (x3)
  • Verre à pied
  • Ampoule à décanter
  • Spectrophotomètre
  • Cuve de spectrophotomètre, cube de mesures.
  • Iodure de Potassium
  • Peroxodisulfate de potassium
  • Une solution de diiode de concentration c=5.0*10^-2 mol/L.
  • Un chronomètre

Protocole :

  • Étape 1 :
  • Verser 10 mL d’iodure de potassium à l’aide d’une pipette jaugée dans un bécher.
  • Verser 10 mL de peroxodisulfate de potassium à l’aide d’une pipette jaugée dans ce même bécher et activer le chrono.
  • Attendre au minimum 40 minutes.

  • Étape 2 :
  • Préparer une dilution comprenant 10 mL de la solution mère (diiode).
  • Verser 10 mL de diiode dans une fiole jaugée.
  • Y ajouter une peu d’eau distiller
  • Agiter lentement le contenu du récipient
  • Compléter la solution jusqu’au trait de jauge
  • Mesure l’absorbance A600 de chacune des 5 solutions préparées avec λ=600, nous ne prendrons la dernière solution, car son absorbance est trop élevée. Or, la loi de Beer-Lambert n’est valable que pour les petites solutions.

Solution

S1

S2

S3

S4

S5

Volume V à prélever (mL)

5,0

10,0

15,0

20,0

25,0

ci x 10-2 (mol.L-1)

0,50

1,0

1,5

2,0

2,5

Absorbance

0,21

0,43

0,6

0,76

0,96

...

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