Physique chimie
Cours : Physique chimie. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar basiledu26 • 1 Avril 2019 • Cours • 1 450 Mots (6 Pages) • 432 Vues
Ex n° 4 p 334 .
a) Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle la base d’un couple capte un ion H+ cédé par l’acide d’un autre couple.
b) 1ère réaction : couples HCO2H/HCO2− et H2O/HO−. 2e réaction : couples H2S/HS− et H3O+/H2O.
Ex n° 7 p 335.
a) HCl (aq) + H2O () → Cl− (aq) + H3O+ (aq).
b) Le tableau d’évolution de la réaction est :
état | avancement | HCl(aq) + H2O() → Cl−(aq) + H3O+(aq) | |||
initial | 0 | n = 5,2×10-4 mol | excès | 0 | 0 |
final | xf = 5,2×10-4 mol | 0 | excès | n = 5,2×10-4 mol | n = 5,2×10-4 mol |
Le volume de la solution est V = 200 mL.
La concentration finale en ions H3O+ est [H3O+]=n/V et le pH est égal à –log(n/V).
pH = -log[pic 1]= 2,6.
Ex n° 9 p 335.
a) La solution d’acide nitrique est faite d'ions H3O+ et d'ions NO3-. La concentration de la solution correspond donc à celle des ions H3O+ .
Donc pH = -log c avec c ≈ 10-3 mol⋅L-1 donc pH ≈ 3. La valeur proposée la plus proche est pH = 2,6.
b) Pas faisable pour le moment/cours.
c) Pas faisable pour le moment/cours.
d) la solution d’acide formée contient des ions Cl- et des ions H3O+ dont la concentration correspond à la concentration de la solution. Donc pH = -log c avec c ≈ [pic 2]≈ 10-5 mol⋅L-1 donc pH ≈5. La valeur proposée la plus proche est pH = 5,0
Ex n° 12 p335.
a) et b) HBr(aq) + HO− Br- + H2O[pic 3]
Les coefficients stoechiométriques sont de 1. Hbr est donc introduit en défaut :c’est le réactif limitant, il est entièrement consommé à la fin de la réaction.
HBr(aq) | HO−(aq) | H2O() | Br−(aq) | |
état initial | 0,12 mmol. | 0,23 mmol. | excès | 0 |
état final xmax= 0,12 mmol | 0 | 0,23-0,12 = 0,11 mmol. | excès | 0,12 mmol. |
c) Il reste des ions HO− en excès dans la solution qui sera donc basique.
Ex n° 6 p 334
a. CH3NH2 (aq) + H2O () [pic 4] CH3NH3+ (aq) + HO− (aq).
b. HSO3− (aq) + H2O () [pic 5] SO32− (aq) + H3O+ (aq).
c. HSO3− (aq) + H2O () [pic 6] H2SO3 (aq) + HO− (aq).
d. CH3NH− (aq) + H2O () → CH3NH2 (aq) + HO− (aq). Acide fort donc réaction totale.
Ex n° 19 p 338.
a. C6H8O6 (aq) + H2O ()[pic 7] H3O+ (aq) + C6H7O6− (aq)
b. M(C6H8O6) = 6 ×12 + 8 + 6 × 16 = 176 g⋅mol-1 ;
n(C6H8O6) = 0,5/176 = 1,28.10-3 mol.
avancement | C6H8O6(aq) + H2O()[pic 8] H3O+(aq) + C6H7O6−(aq) | ||||
état initial | 0 | 1,28.10-3 | excès | 0 | 0 |
état final | xf | 1,28.10-3 - xf | excès | xf | xf |
[H3O+] = 10-pH. = 10-2,9 = 1,3.10-3 mol.L-1 donc n(H3O+) = 1,3.10-3 *0,2 = 0,26.10-3 mol.
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