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Laboratoire de stochiométrie

Compte rendu : Laboratoire de stochiométrie. Recherche parmi 233 000+ dissertations

Par   •  11 Janvier 2020  •  Compte rendu  •  1 767 Mots (8 Pages)  •  23 Vues

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La stoechiométrie est le nom de l’opération qui consiste à équilibrer les réactions chimique. Une réaction se produit dans des conditions stoechiométrique quand les quantités de réactifs sont dans les proportions identiques à celles de l’équation chimique.

La réaction de précipitation se produit lorsque deux solutions se mélange. Ce qui crée un produit peu soluble. Le produit créé se nomme donc un précipité. Alors, la solution peu soluble va se déposer au fond d’un récipient.

La formule CaCl2(aq)+Na2CO3(aq) = CaCO3 (solide) + NaCl(aq) ,donc du dichlorure de calcium aqueu mélangé avec du carbonate de disodium aqueu ce qui donne du carbonate de calcium solide avec de la chlorure de sodium aqueu.

Ce laboratoire consiste à prendre l’équation ci-dessousCaCl2(aq)+Na2CO3(aq) = CaCO3 (solide) + NaCl(aq)

Ensuite, calculer les masses nécessaire à l'expérience puis donner les résultats. Puis finalement, les comparer avec d’autres équipes et faire une moyenne.

But: Comparer le poid théorique et expérimental du précipité formé suite au mélange du carbonate de calcium et du dichlorure de calcium.

Hypothèse: Je pense que les poids théorique et expérimental vont être semblable.

Critère d’observation:

1. L’équation chimique balancé:

CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(solide)+2NaCl(aq)

2. Masse molaire de chacun des composés:

Dichlorure de calcium (CaCl2): 110,98 g/mol

Carbonate de calcium (CaCO3): 100,09 g/mol

Carbonate de disodium (Na2CO3): 105,99 g/mol

Chlorure de sodium (NaCl): 58,44 g/mol

Matériel:

- 2 pipettes - CaCl2 - 1 erlenmeyer de 125 ml

- Eau distillé - NaCO3

- 2 cylindres gradué - 1 papier filtre

- 1 tige de verre - 1 bécher de 100 ml

- 1 entonnoir - une balance

Schéma:

Protocole:

Peser le papier filtre avec nos noms et notre groupe écrit dessus.

Plier le papier filtre en quart de cercle.

Humidifier le papier filtre pour qu’il tient dans l’entonnoir.

Mettre l’entonnoir dans l’erlenmeyer.

Mesurer dans un cylindre gradué 25 ml de CaCl2.

Mesurer dans un autre cylindre gradué 25 ml de Na2CO3.

Verser les deux substances dans un bécher de 100 ml.

Mélanger la solutions avec un tige de verre.

Verser la solution dans le papier filtre.

Enlever le filtre de l’entonnoir.

Déposer le papier filtre sur la plaque d'aluminium qui va aller dans une étuve durant les jours avenir.

Nettoyer l’espace de travail.

Tableau des résultats:

Le poid du précipité

Équipes

Équipe 1

Équipe 2

Équipe 3

Équipe 4

Équipe 5

Équipe 6

Moyenne

Résultats

1,208g

1,207g

1,196g

1,187g

1,184g

1,198g

1,180g

Calculs:

#3 Calculez la masse de carbonate de calcium (CaCO3) qui résulterait du mélange de 25 ml de dichlorure de calcium (CaCl2) à 0,5 mol/L et de 25 ml de carbonate de disodium (Na2CO3) à 0,5 mol/L.

CaCl2+ Na2CO3→ CaCO3+ 2NaCl #1 CaCl2à 0,5 mol/L

...

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