Laboratoire chimie : le titrage

COLLÈGE BOURGET

Laboratoire 5 : Le titrage

508

Poste : 9

Travail présenté à :

Mme Béland

Chimie

26 mars 2012

But : Trouver expérimentalement la concentration de la base (NaOH) grâce à une neutralisation effectuée avec la méthode de titrage.

Matériel :

- 1 Burette de 50ml

- 1 Pipette jaugé de 10ml

- 1 Pince double  à burette

- 1 Pompe à pipette

- 1 Support universel

- 100 ml de NaOH dans un bécher de 250ml

- 20 ml de H2SO4 dans un bécher de 100ml

- 1 Entonnoir

- 4 goutes de Phénolphtaléine

 - 1 erlenmeyer de 250mL

- Eau distillé

Schémas :  [pic 1]

Protocole:

1- Mesurer 10mL d’acide (H2SO4) à l’aide de la pipette jaugée de 10mL assembler avec la pompe à pipette et verser le H2SO4 dans l’erlenmeyer de 250mL.

2- Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine au H2SO4 dans l’erlenmeyer de 250mL

3- Verser la base (NaOH) dans la burette en utilisant l’entonnoir jusqu’à ce que la burette soit remplie à un peu plus de 50ml.

4- Remplir complétement la burette en ouvrant légèrement le robinet de celle-ci jusqu’à ce que le NaOH soit à 50ml

5- Construire le montage le montage tel que présenté dans le schéma.

6- Ajouter 1mL à la fois de NaOH dans le mélange de H2SO4 et de la phénolphtaléine jusqu’à ce que le mélange soit fuchsia.

7- Mesurer le volume de la base utilisé

8- Vider tous les liquides utiliser et bien laver le matériel utilisé.

9- Recommencer les étapes précédentes en vidant  la burette contenant le NaOH  environ 2mL avant le volume précédent mesurer précédemment.

10- Vider par la suite en y allant goutte par goutte afin d’obtenir un mélange de couleur rose pâle.

Résultats :

Calculs :

Discussion :

Dans le présent laboratoire, le but était de trouver expérimentalement la concentration d’une base soit NaOH grâce à une neutralisation effectuée avec la méthode du titrage. La technique qui a été utilisée dans ce laboratoire est la neutralisation. La neutralisation a l’objectif de rendre neutre (pH de 7) et elle consiste à mélanger un acide ainsi qu’une base afin que les ions H+ de l’acide réagissent avec les ions OH- de la base pour créer de l’eau et une solution neutre généralement un sel. L’équation de neutralisation de ce laboratoire était : NaOH (aq) + H2SO4 (aq)  ⇌  H2O (l) + NaSO4H (aq).

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