Equilibre chimique
Cours : Equilibre chimique. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar billy75 • 1 Décembre 2015 • Cours • 491 Mots (2 Pages) • 677 Vues
N° | T (°C) | Ks (AgBr) | VKBr (mL) | VNH3 (mL) | [Br-] (M) | [Ag+] (M) | [NH3] (M) | [Ag(NH3)2+] (M) | Kd(AgNH3+) |
1 | 19 | 2,90.10-13 | 6,1 | 10 | 5,75.10-4 | 5,04.10-10 | 0,137 | 9,43.10-4 | 1,00.10-8 |
2 | 19 | 2,90.10-13 | 12,3 | 20 | 1,10.10-3 | 2,64.10-10 | 0,260 | 8,90.10-4 | 2,01.10-8 |
3 | 49 | 3,94.10-12 | 11,4 | 10 | 1,02.10-3 | 3,86.10-9 | 0,130 | 8,98.10-4 | 7,26.10-8 |
4 | 49 | 3,94.10-12 | 21,6 | 20 | 1,78.10-3 | 2,21.10-9 | 0,240 | 8,22.10-4 | 1,55.10-7 |
Équilibre chimique, formation d’un complexe d’argent
1-
Calcul de Ks
log(Ks) = -3,55.103/T – 0,380 → Ks = 10(-3,55.103/T – 0,380)
Pour T = 19°C : Ks1,2 = 10(-3,55.103/19+273 – 0,380) = 2,9.10-13
Pour T = 49°C : Ks3,4 = 10(-3,55.103/49+273 – 0,380) = 3,94.10-13
Calcul de [Br-]sol
[Br-]= [KBr] x VBr- /Vtot
1 → [Br-] = 0,01 x 6,1 / (100+6,1) = 5,75.10-4 mol.L-1
2 → [Br-] = 0,01 x 12,3 / (100+12,3) = 1,10.10-3 mol.L-1
3 → [Br-] = 0,01 x 11,4 / (100+11,4) = 1,02.10-3 mol.L-1
4 → [Br-] = 0,01 x 21,6 / (100+21,6) = 1,78.10-3 mol.L-1
Calcul de [Ag+]
[Ag+] = Ks / [Br-]
1 → [Ag+] = 2,90.10-13 / 5,75.10-4 = 5,04.10-10 mol.L-1
2 → [Ag+] = 2,90.10-13 / 1,10.10-3 = 2,64.10-10 mol.L-1
3 → [Ag+] = 3,94.10-12 / 1,02.10-3 = 3,86.10-9 mol.L-1
4 → [Ag+] = 3,94.10-12 / 1,78.10-3 = 2,21.10-9 mol.L-1
Calcul de [Ag+]total :
[Ag+]total = [AgNO3] x VAgNO4 /Vfiole +Veq
1 → = 0,01 x 10 / 100+6,1 = 9,43.10-4 mol.L-1
2 → = 0,01 x 10 / 100+12,3 = 8,90.10-4 mol.L-1
3 → = 0,01 x 10 / 100+11,4 = 8,98.10-4 mol.L-1
4 → = 0,01 x 10 / 100+21,6 = 8,22.10-4 mol.L-1
Calcul de [Ag(NH3)2+]
[Ag(NH3)2+] = [Ag+]total – [Ag+]
1 → [Ag(NH3)2+] = 9,43.10-4 – 5,04.10-10 = 9,43.10-4 mol.L-1
2 → [Ag(NH3)2+] = 8,90.10-4 – 2,64.10-10 = 8,90.10-4 mol.L-1
3 → [Ag(NH3)2+] = 8,98.10-4 – 3,86.10-9 = 8,98.10-4 mol.L-1
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