La cinétique chimique

But :

Démontrer expérimentalement l’influence de la forme physique des réactifs sur le rythme d’une neutralisation (CaCO3 + HCl ), en mesure la vitesse de la formation de volume de dihydrogène dans chaque réaction.

Variables :

X : Le temps en seconde de la réaction

Y : Le nombre de mole de H2 formé

Constante : La quantité de CaCO3

Hypothèse :

Mon hypothèse est que la vitesse de la réaction va se produire plus rapidement avec la craie en poudre parce que la substance offre une plus grande surface attaquable par l’Acide ( HCl ) en comparaison avec la craie en plus gros morceaux où celui-ci va mettre plus de temps à se dissoudre donc dégagé un gaz, que celui en poudre.

Matériel :

-Bac à eau

-Support Universel

-Bouchon percé avec tube coudé en verre avec tube de caoutchouc

-Eau courante

-Morceau de craie ( CaCO3 )

-Équivalent du morceau de craie en poudre de craie

-20 ml x 2 de HCl

-Cylindre gradué ± 25 ml

-2 cylindres gradués ± 100ml

- Pince à support universel

-1 éprouvette

- Nacelle

-Spatule

- Chronomètre

Protocole :

1- Réaliser le montage suivant :

2- Remplir le bac blanc de 1/3 d’eau à la température de la pièce.

3- Remplir le cylindre gradué de 100 ml d’eau et l’inverser dans le bac.

4- Mesurer 20 ml d’HCl et verser dans l’éprouvette.

5- Placer le bouchon sur l’éprouvette et le tuyau à l’intérieur du cylindre gradué.

6- Noter la température de la pièce et la pression atmosphérique.

7- Ajouter le morceau de craie dans l’éprouvette, bien remettre le bouchon.

8- Partir le chronomètre à chaque 15 secondes noter le volume de gaz ( H2 ) formé jusqu’à 255 secondes.

9- Refaire l’expérience avec l’équivalence de la craie en poudre.

10- Noter les résultats.

11- Tracer le graphique du nombre de mol de H2 produit en fonction du temps.

...