Chimie des tests qualitatifs
Note de Recherches : Chimie des tests qualitatifs. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar hortensepou • 19 Mai 2015 • 612 Mots (3 Pages) • 925 Vues
Chimie des tests qualitatifs
Les analyses qualitatives sont généralement des tests, généralement basés sur un changement de couleur, indicateurs de la présence de tel ou tel composé ou sur l'apparition d'une modification du système comme par exemple une précipitation ou un dégagement gazeux.
Les analyses qualitatives peuvent se faire sur des composés minéraux, essentiellement sous forme ionique en solution aqueuse, ou sur des composés organiques, ce qui permet de mettre en évidence la présence de telle ou telle fonction chimique dans un produit (liqueur de Fehling des aldéhydes et cétones).
Les tests qualitatifs peuvent se faire par :
• précipitation
• complexation,
• oxydation
Apprenons à identifier des ions en utilisant la réaction de précipitation
Objectif : Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl-, Cu2+, Fe2+ et Fe3+.
1. identifions la présence d'ions Cu2+
Versons 1 ml de sulfate de cuivre en solution aqueuse dans un tube à essai. Cette solution contient des ions Cu2+. C'est un liquide de couleur bleu.
Versons quelques gouttes de soude et observons la réaction :
Nous voyons apparaître un nuage bleuté qui coule doucement au fond du tube. Ce nuage est appelé en chimie : un précipité. Il contient des particules solides cristalines.
La formation d'un précipité bleu prouve la présence d'ions Cu2+ Fig.1. Solution de sulfate de cuivre
2. identifions la présence d'ions Fe2+
Versons 1 ml de sulfate de fer II en solution aqueuse dans un tube à essai. Cette solution contient des ions Fe2+. C'est un liquide incolore.
Versons quelques gouttes de soude et observons la réaction :
Nous voyons apparaître un précipité de couleur vert olive qui coule doucement au fond du tube. Si du précipité reste au contact de l'air quelques minutes, alors on observe un changement de coloration. Le précipité prend une couleur orange.
La formation d'un précipité vert prouve la présence d'ions Fe2+ Fig.2. Solution de sulfate de fer II
3. identifions la présence d'ions Fe3+
Versons 1 ml de sulfate de fer III en solution aqueuse dans un tube à essai. Cette solution contient des ions Fe3+. C'est un liquide incolore.
Versons quelques gouttes de soude et observons la réaction :
Nous voyons apparaître un précipité de couleur orange qui coule doucement au fond du tube.
La formation d'un précipité orange prouve la présence d'ions Fe3+ Fig.3. Solution de sulfate de fer III
4.
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