C 1] Détermination de la composition d’un mélange de Mg et Zn no140
Fiche : C 1] Détermination de la composition d’un mélange de Mg et Zn no140. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Crymz • 10 Avril 2017 • Fiche • 953 Mots (4 Pages) • 2 859 Vues
[pic 1]
Détermination de la composition d’un mélange de Mg et Zn no140
Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie générale 202-NYA-05
Par
Remy Cherifi
Ahmed Touioui
Groupe : 09
Présenté à : Sofiane Bechaouch
remis le 18 novembre 2016
Il faut ddéterminer la composition centésimale d’un mélange de magnésium (Mg) et de (Zn) inconnu no140 en le faisant réagir avec de l’acide chlorhydrique puis en titrant l’excès de HCl avec une base, qui est hydroxyde de sodium (NaOH). Le volume de NaOH nécessaire pour neutraliser le HCl en excès permet de déterminer la quantité de HCl ayant réagi avec le mélange pour ensuite déterminer le pourcentage massique et molaire du magnésium dans ce mélange.
BUT
ÉQUATIONS CHIMIQUES
La réaction du mélange Mg et Zn avec le HCl :
Équ. 1 : Mg(s) + 2 HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2(aq)
Équ. 2 : Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(aq)
Le titrage du HCl par NaOH :
Équ. 3 : NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O
DONNÉES ET RÉSULTATS
Tableau I Détermination de la masse du mélange # 140 de magnésium et de zinc
Masse éprouvette | Masse éprouvette + bouchon | Masse du mélange |
(± 0,0001 g) | (± 0,0001 g) | (± 0,0002 g) |
8,9808 | 8,7719 | 0,2089 |
Calcul de la masse du mélange :
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
Tableau II Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc
Volume de la solution diluée de HCl à titrer | Volume de NaOH utilisé (concentration du NaOH : 0,500 mol/L) (± 0,10 mL) | Volume moyen de NaOH utilisé (VB) | ||
(± 0,02 mL) | Essai 1 | Essai 2 | Essai 3 | (± 0,10 mL) |
10,00 | 14,90 | 15,00 | 14,95 |
Tableau III Détermination de la quantité de HCl utilisée par la réaction avec le mélange métallique
Molarité de la solution concentrée de HCl | 6,08 mol/L |
Volume prélevé de la solution concentrée de HCl | 15,00 (± 0,10 mL) |
Nombre de moles (total) de HCl dans le ballon jaugé de 100,00 mL | 0,0912 mol |
Nombre de moles de NaOH ajouté au point d’équivalence | 0,00748 mol |
Nombre de moles de HCl titré (dosé dans la prise d’essai) | 0,00748 mol |
Nombre de moles de HCl en excès dans le ballon jaugé de 100,00 mL | 0,0748 mol |
Nombre de moles de HCl qui a réagi avec le Mg et le Zn | 0,0164 mol |
Calculs (suivre la procédure indiquée dans le cahier de T.P.) :
Calcul du nombre de moles de HCl dans le ballon jaugé de 100,00 mL :
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
On ajoute 85 mL d’eau, mais cela ne change pas le nombre de moles de HCl.
...