Conductivité D'une Solution Ionique

Conductivité d’une solution ionique

● Conductance et conductivité

G S

= σ l

G conductance en siemens (S)

σ conductivité en S.m–1

l distance des plaques (m) et S surface des plaques (m2)

La conductivité σ dépend de la nature et de la concentration c de la solution.

● Migration des ions

Dans un électrolyte le passage du courant est dû au double déplacement

des ions :

– un courant d’ions positifs dans le sens conventionnel ;

– un courant d’ions négatifs en sens inverse du sens conventionnel.

● Conductivité molaire ionique

La conductivité est la somme des conductivités dues aux cations, σ+, et

aux anions, σ– : σ = σ+ + σ–

Dans un électrolyte où existent les cations A+ (aq) et les anions B– (aq) on a :

σ+ = λA+ [A+ (aq)] et σ– = λB– [B– (aq)]

σ : en siemens par mètre (S.m–1) ;

[X] : en mol par mètre cube (mol.m–3) ;

λx : en siemens mètre carré par mol (S.m2.mol–1).

λA+ et λB– sont les conductivités molaires ioniques des ions [A+] et [B–].

● Conductivité et concentration molaire

Si c est la concentration molaire de l’électrolyte, on peut écrire :

[A+ (aq)] = [B– (aq)] = c et σ = (λA+ + λA–).c

● Solution aqueuse hétérogène

Dans un équilibre hétérogène, les espèces chimiques impliquées sont présentes

dans au moins deux phases.

Exemple : chlorure d’argent en solution. Lors de la dissolution du chlorure

d’argent dans l’eau, une partie du chlorure d’argent se dissout et

donne des ions chlorure et des ions argent et une partie reste à l’état solide

dans le solvant.

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CHAPITRE 5 ÉTAT D’ÉQUILIBRE D’UN SYSTÈME

Dans la transformation choisie, existent une phase solide, le chlorure d’argent

non dissous, et une phase liquide, avec des espèces dissoutes, les ions

argent et chlorure. Le solvant eau n’intervient pas dans la réaction.

Équation : AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl–(aq)

Quotient de réaction : Qr = [Ag+] [Cl–].

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