Effet thermique de la dissolution d'une solution

Effet thermique de la dissolution de composés solides

Laboratoire de Chimie

Professeur Elabbouti

But

Etudier la variation de la température en plus d’identifier et évaluer les effets thermiques d’une transformation chimique.

Pour réaliser cette manipulation, nous allons effectuer une dissolution de ces composés solides dans le même volume d’eau.

Matériels

1. Matériels

• 1 verre à montre
• 1 bécher 50mL
• 1 thermomètre
• 1 agitateur en verre
• 1 balance

     b)  Produits chimiques

• NaOH (⚠ corrosif)
• NH4Cl (⚠ danger respiratoire)
• NaCl
• Eau distillée.

Mode opératoire

• Préparer un verre à montre contenant 4g de NH4Cl
• Versez, à l’aide d’une éprouvette graduée, 25mL d’eau distillé dans un bécher de 50mL
• Relevez la température initiale de l’eau dans le bécher à l’aide d’un thermomètre
• Versez le contenue du verre à montre dans le bécher
• Remuez avec un agitateur jusqu’à dissolution complète ;
• Relevez la température finale de la solution
• Recommencez les étapes pour les deux autres composés solides

Il est important de maintenir ces doigts sur les bords du bécher lors de l’utilisation de l’agitateur afin de ne pas i nfluencer la température des solutions.  

 [pic 1] 

La démarche est la même pour les deux autres composés solides

Analyse des résultats

Nous constatons que pour le chlorure de sodium, la température ne change pas. Cependant pour le chlorure d’ammonium, elle descend et pour l’hydroxyde de sodium, elle monte.

Interprétation et conclusion

Dans l’expérience effectuée, la dissolution de l’hydroxyde de sodium NaOH dans l’eau s’accompagne d’une chaleur. Dans ce cas elle est dite exothermique.

La dissolution du chlorure d’ammonium NH4Cl dans l’eau s’accompagne d’une diminution de la température. Dans ce cas elle est endothermique.

La dissolution du chlorure de sodium NaCl dans l’eau ne donne aucune réaction d’effet thermique. Dans ce cas, elle est dite athermique.

[pic 2]

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