Physique-chimie, les isotopes
Étude de cas : Physique-chimie, les isotopes. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar Margot Goinard • 8 Octobre 2017 • Étude de cas • 722 Mots (3 Pages) • 560 Vues
Physique-chimie
1_Les isotopes
Les isotopes sont différents entre eux car ils ont un nombre de neutrons différents mais un nombre de protons identiques. Si le nombre de neutrons est différent, le nombre de nucléons (neutrons + protons) change aussi. On peut donc dire que deux isotopes ont le même nombre de protons, le même nombre d’électrons mais n’ont pas le même nombre de nucléons, car le nombre de neutrons change.
Exemples : 1. 14 C et 14 N sont deux noyau appartenant au même élément chimique. 6 7
Non, ils n’ont pas le même numéro atomique.
2. 13 C et 12 C sont deux isotopes appartenant au même élément chimique. 6 6
Oui, ils ont le même nombre de protons donc le même numéro atomique.
2_Les ions monoatomiques
- Les cations
Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons (de charge e), un électron étant chargé négativement, l’atome est positif.
Exemple : Lorsqu’un atome de cuivre perd 2 électrons, il deviens un cations cuivre (II) de formule Cu2+ et porte une charge égale à 2+e.
- Les anions
Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons (de charge e), un électron étant chargé négativement, l’atome est négatif.
Exemple : Lorsqu’un atome de chlore gagne 1 électron, il deviens un anion chlorure de formule Cl- et porte une charge égale à -e.
3_Répartition des électrons dans le vide d’un atome ou d’un ion.
- Couches électroniques
Les électrons d’un atome ou d’un ion se répartissent en couche électronique.
La couche électronique la plus proche du noyau est notée K et peut contenir 2 électrons au maximum.
La deuxième couche la plus proche du noyau est notée L et peut contenir 8 électrons au maximum.
La troisième couche est notée M et peut contenir 8 électrons maximum.
On dit qu’une couche électronique est saturée lorsqu’elle a atteint son nombre maximum d’électrons.
[pic 1]
- Formule électronique
La formule électronique (ou structure électronique) d’un atome ou d’un ion décrit la répartition de ses électrons sur les différentes couches électroniques.
Elle s’écrit sous la forme K2L8M8.
On appelle couche externe la dernière couche qu’occupe les électrons d’un atome ou d’un ion.
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