Reactions acide base

SÉQUENCE 1) RÉACTIONS ACIDE BASE)

1. Réactions acido-basiques

• Un acide selon Brönsted est une entité chimique capable de donner un proton H+ . Une base selon Brönsted est une entité chimique capable d’accepter un proton.

• On peut écrire une ½ réaction AH = A- + H+ pour les acides ou B + H+ = BH+ pour les bases.

• On écrit alors un couple acido-basique : acide/base conjuguée : AH/A- ou BH+ /B

• Toute réaction acido-basique résulte du transfert de protons H+ de l'acide noté HA1 d'un couple acidobasique HA1/A1 - vers la base notée A2 - d'un autre couple acido-basique HA2/A2 .

HA1 +A2 = A1 + HA2

• Un ampholyte est une espèce pouvant capter ou céder un proton H+ .

2. Définition et mesure du pH

• L’acidité d’une solution est mesurée par rapport à l’espèce ionique H3O + , l’ion oxonium ou hydronium

• Pour une solution aqueuse diluée : pH =- log [H3O+ ]. • Cette relation est équivalente à :

[H3O+ ] = 10^-pH, exprimée en mol.L-1 .

• Pour effectuer une mesure précise du pH, on utilise un pH-mètre.

• Toute concentration déduite d’une mesure de pH devra être exprimée au plus avec 2 chiffres significatifs

VI. Comparaison des bases en solution aqueuse :

1) Forces relatives de deux bases :

Une base faible B1 est plus forte qu'une autre base faible B2, si, à concentrations égales, l'avancement de sa

réaction avec l'eau est plus grand que celui de la réaction de la base B2 avec l'eau.

Soit xF1 > xF2 avec xF1 et xF2 <xmax

La base la plus forte est celle qui capte le plus de protons, la solution a donc un pH le plus élevé.

Une base est forte si l’avancement final de sa réaction avec l’eau est égal à l’avancement maximal :

xF = xm

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